1、选择题  恒温．恒容时N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），下列各起始条件下的反应达到平衡时与A是同一平衡状态的是（ ? ）
A．1mol3mol0mol
B．0mol0mol2mol
C．0.5mol1mol1mol
D．1mol3mol2mol

2、选择题  对于给定的可逆反应的平衡常数（K）的说法正确的是（ ? ）
A．K只与温度有关，温度不变，K不变
B．改变条件，反应物的转化率增大，K也一定增大
C．温度一定时，其正、逆反应的K相等
D．若正反应△H＜0，升高温度，该反应的K增大

3、选择题  已知：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g），△H=-1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（　　）
A．

B．

C．

D．

4、选择题  T℃时，在2L密闭容器中X（g）与Y（g）反应生成Z（g），浓度变化如图1所示；若其他条件不变，温度为T1和T2时Y的体积百分含量与时间关系如图2所示．下列结论正确的是（　　）

A．容器中的反应可表示为：3X（g）+Y（g）?2Z（g）
B．图1中，前3?min内X的反应速率为?v（X）=0.3mol/（L?min）
C．若其他条件不变，升高温度时反应的平衡常数K值变大
D．若改变条件，反应进程如图3所示，则改变的条件是增大体系的压强

5、填空题  工业生产硝酸铵的流程图如下图。请回答

（1）已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol-1。
①在500℃、2．02×107Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，充分反应后，放出的热量______(填“<”“>”“=”)92．4kJ，理由是______________________________。
②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有____________
A．降低温度 B．最适合催化剂活性的适当高温 C．增大压强
D．降低压强 E．循环利用和不断补充氮气 F．及时移出氨
（2） 已知铂铑合金网未预热也会发热。写出氨催化氧化的化学方程式：________________________，该反应的化学平衡常数表达式K=________________，当温度升高时，K值______（填“增大”、“减小”或“无影响”）。
（3）在一定温度和压强的密闭容器中，将平均相对分子质量为8．5的H2和N2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均相对分子质量为10，请计算此时H2的转化率（写出计算过程）
___________________________________________