1、填空题  （7分）氯水中存在的分子有：?和H2O，离子有：?和极微量的OH－，向其中滴加几滴石蕊，溶液先变红，后褪色的原因是：???

参考答案：Cl2、HClO?（2分）? H+? Cl－ ClO－（3分）?氯水中的H+使石蕊显红色，后HClO的强氧化性又使红色褪去。（2分）

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  在标准状况下H2和Cl2的混合气体a L，经光照后完全反应，所得气体恰好能使b mol的NaOH完全转化为盐，则a、b的关系不可能是下列的（?）
A．b=
B．b>
C．b≥
D．b<

参考答案：C

本题解析：所发生的反应有：H2+Cl22HCl? HCl+NaOH====NaCl+H2O
若Cl2过量还有：2NaOH+Cl2====NaCl+NaClO+H2O
由以上反应可知：n(NaOH)=2n(Cl2),故可用极值法求解。
若a L全为H2时，耗NaOH的物质的量为0,若a L全为Cl2时，消耗NaOH量最大：×2 mol=mol,故对二者混合气体耗NaOH量应介于0与mol之间。

本题难度：简单

3、选择题  牙齿咬住含某漂白剂的牙套，可使牙齿变得洁白。下列物质溶于水后所得溶液可作为此种漂白剂的是
[? ]
A．Cl2
B．H2O2
C．Na2O2
D．HNO3

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、实验题  Ⅰ、已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl．Cl2．H2SO4．H2O．KMnO4．MnSO4．K2SO4七种物质：
（1）该反应中，化合价升高的反应物是　　　　　　。
（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式：　　　　　　　　　　　
（3）上述反应中，氧化剂是　　　，1 mol氧化剂在反应中得到 　　　mol电子。
Ⅱ、某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数测定
?
（1）装置④中的x试剂为?。
（2）装置③中发生反应的化学方程式为?。该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生。改进该实验装置以减少副反应发生的方法是?
_________________________。
（3）测定漂白粉有效成分的质量分数
称取1.000 g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.1000 mol·L－1 KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为：
3ClO－+ I－ =? 3Cl－+ IO3－? IO3－ + 5I－ + 3H2O? =? 6OH－ + 3I2 ?
实验测得数据如下表所示。

参考答案：Ⅰ、（1）KCl（1分）
（2）2KMnO4+10KCl+8H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+5Cl2+8H2O（3分）
（3）KMnO4?（1分）?5mol?（2分）
Ⅱ、（1）NaOH （1分）?（2）2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（3分）
将装置③放于冷水浴中进行实验（2分）?（3）42.90％ （2分）?偏低（2分）

本题解析：Ⅰ、根据题意可知含七种物质的氧化还原反应为2KMnO4+10KCl+8H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+5Cl2+8H2O，化合价升高的物质为KCl；氧化剂为KMnO4?；?1mol氧化剂得电子5mol ；
Ⅱ、因为氯气有毒，所以x试剂为NaOH,吸收多余的氯气；装置③制取漂白粉，反应为2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；为避免温度较高时发生副反应，可将装置③放于冷水浴中进行实验；（3）反应中消耗的KI的平均体积为20.00mL，其物质的量为0.1000mol/L×0.02L=0.002mol，
由题中“溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点”，确定应用反应（1）解题：
由关系式3ClO－～I－
3? 1?
n?0.002
n=0.006mol，则n（Ca（ClO）2）=0.003mol，m=0.429g，

本题难度：困难

5、选择题  由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2。下列关于混盐CaOCl2的有关判断正确的是(? )
A．该混盐中氯元素的化合价为－1
B．该混盐的水溶液呈中性
C．该混盐与盐酸反应产生1 mol Cl2时转移2 mol电子
D．该混盐具有和漂白粉相似的化学性质

参考答案：D

本题解析：准确判断该混盐中的两种酸根离子是解题的关键，它们分别是次氯酸根离子和氯离子。氯元素的化合价应该分别为＋1和－1，A错误；该混盐的水溶液呈碱性，B错误；C项中转移的电子数应该为1 mol；D显然正确。

本题难度：简单