高考化学知识点归纳《离子方程式的书写及正误判断》高频考点预测（2017年最新版）(七) 2017-07-10 18:55:04 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  下列离子方程式表达正确的是(   )                                               A．过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑ B．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl—+2H2O===Cl2↑+H2↑+2OH— C．在明矾溶液中滴加过量氨水：Al3++3OH—=Al(OH)3↓ D．向小苏打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3—+Ba2++OH—=BaCO3↓+H2O 2、实验题  （11分）某研究性小组对Fe3+ 与S2－的反应有不同的看法, （1）猜想可能发生三种反应情况：双水解反应；氧化还原反应；      ；（填反应类型）。 针对上述猜想该小组做了如下探究实验： 序号 实验操作 现象   ① 向大试管中加入20mL 0.1mol?L－1的Na2S溶液 （已知Na2S溶液显碱性，pH约为12），再滴加5mL 0.1mol?L－1的FeCl3溶液，边滴边振荡 产生大量黑色沉淀，反应后溶液仍显碱性   ② 向另一支大试管中加入20mL 0.1mol?L－1FeCl3溶液（已知FeCl3溶液显酸性，pH约为2），再滴加5mL 0.1 mol?L－1的Na2S溶液，边滴边振荡 局部有黑色沉淀但瞬间消失，溶液颜色变浅，并产生大量黄色浑浊，反应后溶液仍显酸性 【查阅资料】 Fe2S3是黑色或深黄绿色固体，中性或碱性很稳定，FeS是黑褐色的固体。 （2）根据实验现象和理论分析：实验①发生的离子反应方程式为：                 。 实验②发生反应的离子方程式：                                        。 （3）设计实验验证实验②所发生的化学反应，检验对象是实验②所得混合物。 限选试剂：稀盐酸、NaOH溶液、CS2、KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、H2O2。 实验操作 预期现象和结论             （4）综合分析实验①、②，影响Fe3+ 与S2－ 的反应类型的可能因素有       ；   。（至少填两点） 3、选择题  下列离子方程式正确的是 A．氨水滴入AlCl3溶液中：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ B．铝溶解在NaOH溶液中：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ C．MgO溶于醋酸中：MgO+2H+=H2O+Mg2+ D．Al(OH)3溶于稀硫酸中：OH-+H+=H2O

4、选择题  下列化学用语书写正确的是
A．熔融状态下NaHSO4电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-
B．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠：HCO + OH－＝CO32－+ H2O
C．钠投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
D．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－

5、填空题  （10分）写出下列反应的离子方程式
（1）过氧化钠与水                                                         ；
（2）金属铝与稀硫酸溶液                                                  ；
（3）向Na2CO3与NaHCO3混和溶液加入CaCl2溶液                           ；
（4）Al和Na的单质同时加入到一定量的水中，充分反应后，发现既无沉淀生成又无固体残留物存在，请用两个离子方程式表示有关生成H2的变化：
（A）                                                                  ，
（B）                                                                。

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