高考化学知识点归纳《离子方程式的书写及正误判断》高频考点预测（2017年最新版）(八) 2017-07-10 18:55:04 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  下列离子方程式表达正确的是(   )                                               A．过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑ B．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl—+2H2O===Cl2↑+H2↑+2OH— C．在明矾溶液中滴加过量氨水：Al3++3OH—=Al(OH)3↓ D．向小苏打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3—+Ba2++OH—=BaCO3↓+H2O 参考答案：A 本题解析： 试题解析：B．铜为活性电极，在阳极被氧化，故错误；C．一水合氨为弱碱，应写化学式，故错误；D．Ba（OH）2完全反应，生成碳酸钡、碳酸钠和水，故错误。 考点：离子方程式正误判断 本题难度：一般 2、实验题  （11分）某研究性小组对Fe3+ 与S2－的反应有不同的看法, （1）猜想可能发生三种反应情况：双水解反应；氧化还原反应；      ；（填反应类型）。 针对上述猜想该小组做了如下探究实验： 序号 实验操作 现象   ① 向大试管中加入20mL 0.1mol?L－1的Na2S溶液 （已知Na2S溶液显碱性，pH约为12），再滴加5mL 0.1mol?L－1的FeCl3溶液，边滴边振荡 产生大量黑色沉淀，反应后溶液仍显碱性   ② 向另一支大试管中加入20mL 0.1mol?L－1FeCl3溶液（已知FeCl3溶液显酸性，pH约为2），再滴加5mL 0.1 mol?L－1的Na2S溶液，边滴边振荡 局部有黑色沉淀但瞬间消失，溶液颜色变浅，并产生大量黄色浑浊，反应后溶液仍显酸性 【查阅资料】 Fe2S3是黑色或深黄绿色固体，中性或碱性很稳定，FeS是黑褐色的固体。 （2）根据实验现象和理论分析：实验①发生的离子反应方程式为：                 。 实验②发生反应的离子方程式：                                        。 （3）设计实验验证实验②所发生的化学反应，检验对象是实验②所得混合物。 限选试剂：稀盐酸、NaOH溶液、CS2、KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、H2O2。 实验操作 预期现象和结论             （4）综合分析实验①、②，影响Fe3+ 与S2－ 的反应类型的可能因素有       ；   。（至少填两点） 参考答案：（1）复分解反应（1分）（2）2Fe3++3S2－==Fe2S3↓  2Fe3++S2－==2Fe2++ S↓（每空2分） （3）（每空1分） 实 验 操 作 预期现象和结论 取实验②所得混合液于试管中，滴入少量酸性KMnO4溶液，振荡 若酸性高锰酸钾紫色褪去，说明实验②中有Fe2+ 生成 取实验②所得混合物，过滤得到淡黄色的固体，取少量淡黄色的固体于试管中，滴加一定量的CS2振荡 淡黄色的固体溶解，说明实验②中有S生成 （4）溶液的酸碱性、溶液的滴加顺序、溶液的浓度（合理即可）（2分） 本题解析：（1）Fe3+ 与S2－的反应可能发生三种反应情况：双水解反应、氧化还原反应和复分解反应； （2）实验①中产生大量黑色沉淀，反应后溶液仍显碱性，由于Fe2S3是黑色或深黄绿色固体，中性或碱性很稳定，这说明在反应中产生的是Fe2S3，因此发生的离子反应方程式为2Fe3++3S2－==Fe2S3↓；实验②局部有黑色沉淀但瞬间消失，溶液颜色变浅，并产生大量黄色浑浊，反应后溶液仍显酸性，产生的黄色沉淀是S，这说明二者发生的是氧化还原反应，离子方程式是2Fe3++S2－==2Fe2++ S↓。 （3）在实验②中有亚铁离子和S产生，亚铁离子具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此可以利用酸性高锰酸钾溶液检验亚铁离子。S易溶在CS2中，因此可以利用CS2检验S的生成，则实验方案可设计为（见答案）。 （4）根据以上实验①、②对比可知，影响Fe3+ 与S2－ 的反应类型的可能因素有溶液的酸碱性、溶液的滴加顺序、溶液的浓度等因素。 考点：考查化学实验设计与探究 本题难度：困难 3、选择题  下列离子方程式正确的是 A．氨水滴入AlCl3溶液中：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ B．铝溶解在NaOH溶液中：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ C．MgO溶于醋酸中：MgO+2H+=H2O+Mg2+ D．Al(OH)3溶于稀硫酸中：OH-+H+=H2O

参考答案：B

本题解析：A 错误，氨水应写分子形式，不能写氢氧根离子
B 正确。
C 错误，醋酸是弱电解质，写分子形式
D 错误，Al(OH)3不溶于水，写分子形式。

本题难度：一般

4、选择题  下列化学用语书写正确的是
A．熔融状态下NaHSO4电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-
B．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠：HCO + OH－＝CO32－+ H2O
C．钠投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
D．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－

参考答案：C

本题解析：A、熔融状态下NaHSO4电离方程式为：NaHSO4=Na++HSO4?，故A错误；B、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠，离子方程式为：NH4++HCO3?+2OH?=CO32?+H2O+NH3?H2O，故B错误；C、Na与H2O反应生成NaOH和H2，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C正确；D、Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－，电荷不守恒，没有配平，故D错误。
考点：本题考查化学用语。

本题难度：一般

5、填空题  （10分）写出下列反应的离子方程式
（1）过氧化钠与水                                                         ；
（2）金属铝与稀硫酸溶液                                                  ；
（3）向Na2CO3与NaHCO3混和溶液加入CaCl2溶液                           ；
（4）Al和Na的单质同时加入到一定量的水中，充分反应后，发现既无沉淀生成又无固体残留物存在，请用两个离子方程式表示有关生成H2的变化：
（A）                                                                  ，
（B）                                                                。

参考答案：（10分）（1）过氧化钠与水  2Na2O2 +2H2O==4Na++4OH-+O2↑ ；
（2）金属铝与稀硫酸溶液    2Al+6 H+="=2" Al3+ + 3H2↑ ；
（3）向Na2CO3与NaHCO3混和溶液加入CaCl2溶液   Ca2++CO32-==CaCO3↓
（4）（A）  2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑        ，
（B）    2Al+2O H-+2H2O ="=2" AlO2- + 3H2↑  

本题解析：
（1）过氧化钠与水，Na2O2不拆开，写化学式  2Na2O2 +2H2O==4Na++4OH-+O2↑ ；
（2）金属铝与稀硫酸溶液，生成+3价的Al3＋    2Al+6 H+="=2" Al3+ + 3H2↑ ；
（3）向Na2CO3与NaHCO3混和溶液加入CaCl2溶液，只有Na2CO3反应，   Ca2++CO32-==CaCO3↓
（4）钠与水反应生成碱，铝有两性，也能溶于强碱
（A）  2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑        ，
（B）    2Al+2O H-+2H2O ="=2" AlO2- + 3H2↑  

本题难度：简单

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