参考答案：A、由图可知，pH=2时溶液中含H2CO3，而没有HCO3-、CO32-，故A错误；
B、由图可知，pH为6.37时c（H2CO3）=c（HCO3-），pH为10.25时，c（HCO3-）=c（CO32-），但三者的浓度不相等，故B错误；
C、由图可知，pH为7.4时，HCO3-的最大，则当人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3-的形式存在，故C正确；
D、由图可知，pH大于12时，溶液中主要存在CO32-，则用CO2和NaOH反应制取Na2CO3，溶液的pH必须控制在12以上，故D正确；
故选CD．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  足量的二氧化碳通入到1mol/LNaOH溶液中，下列说法错误的是
[? ]
A．溶液中Na+离子个数为NA(NA表示阿伏加德罗常数)
B．溶液中的CO32－离子浓度先增大后减小
C．微热反应后的溶液，溶液的pH会升高
D．当恰好生成Na2CO3时，溶液中离子浓度大小存在以下关系：c?(Na+)?+?c?(H+)?＝c?(HCO3－)?+2?c?(CO32－)?+?c?(OH－)

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  相同条件下，现有四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是（?）
A．由水电离出的c(H＋)：①=②=③=④
B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：③>②
C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，②生成的H2的物质的量最大
D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②

参考答案：A

本题解析：A． H2OH++OH-．这几种物质电离产生的c(H＋)或c(OH-)相等，所以对水电离的抑制程度相同。因此由水电离出的c(H＋)也相等。即：①=②=③=④。正确。B．将②HCl是一元强酸，完全电离；而③则是一元弱碱，电离产生的离子的浓度相等，则c(HCl)<c(NH3·H2O)．若溶液混合后，pH=7，则消耗溶液的体积：②>③。错误。C．一元HCl是强酸。完全电离。醋酸是弱酸，部分电离，当溶液等体积时，由于醋酸的物质的量多，所以产生的氢气比盐酸多。NaOH与Al反应放出氢气的方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；盐酸与Al反应的方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。当HCl与NaOH溶液的物质的量相等时，NaOH放出的氢气也比HCl多。因此三种溶液分别与足量铝粉反应，②生成的H2的物质的量最小。错误。D．向溶液中加入100mL水后，对溶液进行稀释，由于在弱酸、弱碱溶液中存在电离平衡，未电离的电解质分子会继续电离产生H+或OH-，因此强酸、强碱溶液的pH变化要比弱酸、弱碱的大。实验稀释相同的倍数后溶液的pH：③>④>②>①。错误。

本题难度：一般

5、选择题  pH=13的两种碱溶液M、N各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V/mL）的关系如图所示，下列说法正确的是

[? ]
A．M、N两种碱溶液的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，M溶液的碱性比N溶液强
C．若a=10，则M是强碱，N是弱碱
D．若10<a<13，则M、N都是弱碱

参考答案：CD

本题解析：

本题难度：一般