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1、填空题 （2分）.写出下列物质的电离方程式
（1）H2CO3
（2）KNO3
参考答案：（1）H2CO3
. 2H++HCO3- （2）KNO3 =K++NO3-
本题解析： （1）碳酸是弱电解质，所以能部分电离出氢离子和碳酸氢根离子，故写成： H2CO3
2H++HCO3
本题难度：一般
2、选择题 对某弱酸溶液加热时，下列叙述错误的是(? )
A．弱酸的电离程度增大
B．弱酸分子的浓度减小
C．溶液的OH-浓度增大
D．溶液的导电性增强
参考答案：C
本题解析：弱酸的电离是吸热的，所以升高温度电离平衡右移，电离程度增大，溶液中H+浓度增大，导电能力增强，弱酸分子的浓度减小。
本题难度：简单
3、选择题 稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O
NH4+＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入适量的物质是：①NH4Cl固体 ②硫酸 ③NaOH固体 ④水 ⑤加热 ⑥加入少量MgSO4固体
A．①②③⑤
B．③⑥
C．③
D．③⑤
参考答案：C
本题解析：若在氨水中加入NH4Cl固体，c(NH4+)增大，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)减小，①选项不合题意；硫酸中的H＋与OH－反应，使c(OH－)减小，平衡向正反应方向移动，②选项不合题意；当在氨水中加入NaOH固体后，c(OH－)增大，平衡向逆反应方向移动，符合题意，③项正确；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但c(OH－)减小，④选项也不合题意；电离属吸热过程，加热平衡向正反应方向移动，c(OH－)增大，⑤错；加入MgSO4固体发生反应Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，溶液中c(OH－)减小，⑥错。
本题难度：一般
4、选择题 甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度为0.10mol/L时，甲酸中的
约为乙酸中
的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a．乙酸．b，由此可知
[? ]
A．a的浓度必小于乙酸的浓度
B．a的浓度必大于乙酸的浓度
C．b的浓度必小于乙酸的浓度
D．b的浓度必大于乙酸的浓度
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号
| HA物质的量
浓度（mol·L-1）
| NaOH物质的量
浓度（mol·L-1）
| 混合溶液的pH
|
甲
| 0.2
| 0.2
| pH=a
|
乙
| C1
| 0.2
| pH=7
|
丙
| 0.2
| 0.1
| pH>7
|
丁
| 0.1
| 0.1
| pH=9
|
请回答：
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，若a 7(填＞、＜或＝)，则HA为弱酸。
（2）在乙组中混合溶液中离子浓度
（A-）与（Na+）的大小关系是 。
A．前者大
B．后者大
C．二者相等
D．无法判断
考试问吧
= mol·L-1。