1、填空题  （16分）辉铜矿是冶炼铜的重要原料。
（1）工业上冶炼粗铜的某种反应为：Cu2S+O2＝2Cu+SO2
①当产生标况下11.2L气体时，转移电子数目为?；
②将粗铜进行电解精炼，粗铜应与外电源的?极相接；若精炼某种仅含杂质锌的粗铜，通电一段时间后测得阴极增重ag，电解质溶液增重bg，则粗铜中含锌的质量分数为?；
（2）将辉铜矿、软锰矿做如下处理，可以制得碱式碳酸铜：

①铜单质放置于潮湿空气中，容易生成碱式碳酸铜，反应化学方程式是?；
②步骤Ⅱ中，碳酸氢铵参与反应的离子方程式为?；
③步骤Ⅰ中发生如下3个反应，已知反应i)中生成的硫酸铁起催化作用。请写出反应iii)的化学方程式。
i)Fe2O3+3H2SO4 ＝Fe2(SO4)3+3H2O
ii) Cu2S+ Fe2(SO4)3 ＝CuSO4+CuS+2FeSO4
iii)?
④步骤Ⅱ中调节pH后的溶液中，铜离子浓度最大不能超过?mol/L。
（已知Ksp[(Cu(OH)2)]＝2×10－a）

参考答案：（1）3NA?（2）正 ③?（2）①2Cu＋O2＋CO2＋H2O＝Cu2(OH)2CO3?②HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑
③iii)MnO2＋2FeSO4＋2H2SO4＝MnSO4＋Fe2(SO4)3＋2H2O?④2×1021－a

本题解析：（1）①根据反应Cu2S+O2＝2Cu+SO2可知，反应中氧元素化合价和铜元素化合价降低，只有硫元素的化合价从－2价升高到＋4价，失去6个电子，所以当产生标况下11.2L气体即0.5mol二氧化硫时，转移电子物质的量是0.5mol×6＝3mol，其数目为3NA。
②将粗铜进行电解精炼，粗铜应与外电源的正极相接；若精炼某种仅含杂质锌的粗铜，通电一段时间后测得阴极增重ag，增加的质量即为析出的铜，电解质溶液增重bg，设参加反应的锌和铜的质量分别是mg、ng，则m+n-a=b，根据电子守恒可知?，解得m＝65b，则粗铜中含锌的质量分数为?＝。
（2）①铜单质放置于潮湿空气中，容易与氧气、水、二氧化碳等结合生成碱式碳酸铜为生锈，反应化学方程式是2Cu＋O2＋CO2＋H2O＝Cu2(OH)2CO3。
②步骤Ⅱ是调节溶液pH的，因此碳酸氢铵与氢离子反应，则反应的离子方程式为HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑。
③硫酸铁起催化作用，则第二步中生成的硫酸亚铁需要在第三步中重新被氧化生成硫酸铁，因此反应的化学方程式为MnO2＋2FeSO4＋2H2SO4＝MnSO4＋Fe2(SO4)3＋2H2O。
④溶液的pH＝3.5，则溶液中氢氧根浓度是10－10.5mol/L，所以根据氢氧化铜的溶度积常数可知，铜离子的浓度不能超过?＝2×1021－a mol/L。

本题难度：一般

2、填空题  （4分）已知Cu+在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应生成Cu和Cu2+。CuH是一种难溶物，它会在氯气中燃烧，也能与盐酸反应放出气体。写出这两个化学方程式：
①在氯气中燃烧：?
②与盐酸反应：?

参考答案：（1）? 2CuH+3Cl2＝ 2CuCl2+2HCl?（2）? 2CuH+2HCl ＝ CuCl2+2H2↑+Cu

本题解析：（1）根据组成元素可知，燃烧产物是氯化铜和氯化氢，方程式是2CuH+3Cl2＝ 2CuCl2+2HCl。
（2）Cu+在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应生成Cu和Cu2+，所以CuH在盐酸中反应生成氯化铜、铜和氢气，反应的方程式是2CuH+2HCl ＝ CuCl2+2H2↑+Cu。

本题难度：一般

3、填空题  以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等。实验室模拟工业以硫酸渣制备铁红（Fe2O3），过程如下：

（1）硫酸渣的成分中属于两性氧化物的是?，写出酸溶过程Fe2O3与稀硫酸反应的离子反应方程式?；
（2）生产过程中，为了确保铁红的纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是?（部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表）

参考答案：（1）Al2O3? Fe2O3 + 6H+ ==2Fe3+ + 3H2O
（2）3.2—3.8
（3）SiO2? Na2SO4? Al2(SO4)3? MgSO4
（4）沿玻璃棒向漏斗（过滤器）的沉淀加蒸馏水至淹没沉淀，静置使液体自然流出，重复操作数次（3次）至沉淀洗涤干净。
（5）14m/15w

本题解析：（1）Al2O3为两性氧化物，硫酸渣的成分中属于两性氧化物的是Al2O3；Fe2O3与硫酸反应生成Fe2(SO4)3和H2O，离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
（2）由题所给的数据可以看出，要使Fe3+完全沉淀而其它离子不能沉淀，其pH范围是3.2-3.8;
（3）硫酸渣中SiO2不与硫酸反应,所以滤渣A的主要成分是SiO2；加入NaOH调节pH后，Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，其它离子仍为硫酸盐，所以滤液B可以回收的物质有：Na2SO4、Al2(SO4)3、MgSO4。
（4）利用蒸馏水洗涤的方法是，沿玻璃棒向漏斗（过滤器）的沉淀加蒸馏水至淹没沉淀，静置使液体自然流出，重复操作数次（3次）至沉淀洗涤干净。
（5）m kg铁红含铁元素的质量为112m/160，所以硫酸渣中铁元素质量分数为
14m/15w。

本题难度：一般

4、填空题  铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。请完成(1)～(3)题：
(1)在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜[即曾青(CuSO4)与铁反应生成铜]。试写出该反应的化学方程式： _____________________________。
(2)铜器表面有时会生成铜绿，请写出生成铜绿的化学方程式：____________________________。
这层铜绿可以用化学方法除去，试写出除去铜绿而不损伤器物的化学方程式： _________________________。
(3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。(铜的熔点是1 183.4 ℃，铁的熔点是1 534.8 ℃)_________________ ___________。

参考答案：(1)Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu
(2)2Cu＋O2＋H2O＋CO2=Cu2(OH)2CO3
Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋CO2↑＋3H2O
(3)选择铜做货币是因为铜的熔点比较低，容易铸造成型；铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀

本题解析：本题考查有关铜的冶炼方法、铜化合物的性质，同时考查了有关铜的
应用。一方面要注意铜的性质很稳定，不易发生化学反应。但又应知道这种
稳定性是相对的，在适宜条件下也会与一些物质反应。

本题难度：一般

5、选择题  往2支分别装有浅绿色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的试管中,逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是
A．前者基本没有改变、后者变棕黄色
B．前者变棕黄色、后者也变棕黄色
C．前者变棕黄色、后者基本没有改变
D．前者、后者都基本没有改变

参考答案：C

本题解析：当向装有浅绿色的Fe(NO3)2溶液的试管中,逐滴加入稀盐酸时，发生反应：3Fe2++4H++NO3－=3Fe3++2H2O+NO↑，产生了Fe3+，所以溶液变为黄色；而当向装有浅绿色的FeSO4溶液的试管中,逐滴加入稀盐酸时，不会发生任何反应。所以溶液的颜色基本不变。因此选项为C。3－在酸性条件下发生的反应及溶液的颜色的变化的知识。

本题难度：一般