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1、实验题 （每空1分，共6分）下面是某科学兴趣小组的同学做同周期元素性质递变规律实验时，设计的一套实验方案。其中实验步骤如下：
请整理并完成实验报告：
（1）实验目的：?。
（2）实验用品：
试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。
仪器：?、酒精灯、表面皿、试管夹、镊子、小刀、玻璃片、砂纸等。
（3）实验内容（完成下列表格中的未完成的实验现象和化学方程式）：
实验序号
| 实验现象
| 化学方程式
|
①
| 有气体产生，溶液变成浅红色
| ?
|
②
| 生成浅黄色沉淀
| Na2S＋Cl2＝2NaCl＋S↓
|
③
| ?
| 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
|
④
| 剧烈反应，迅速产生无色气体
| Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑
|
⑤
| 反应不十分剧烈，产生无色气体
| 2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
|
⑥
| 开始时生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
| AlCl3＋3NaOH＝Al(OH)3↓＋3NaCl
Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
|
（4）实验结论：?。
（5）请用原子结构的知识简单解释上述结论：?。
参考答案：（每空2分，共6分）
（1）实验目的：探究同周期元素性质的递变规律
（2）实验用品：仪器：试管
（3）实验内容：
实验现象：浮在水面上，熔成小球，有气体放出，做不定向移动，随之消失，溶液变成红色
化学方程式：Mg+2H2O
Mg(OH) 2+2H2↑
（4）实验结论：同周期元素随原子序数的递增，失电子能力逐渐减弱，得电子能力增减增强。
（5）请用原子结构的知识简单解释上述结论：：同周期元素的原子电子层数相等，核电荷数逐渐减小，原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强，电子能力逐渐减弱，得电子能力增减增强。
本题解析：（1）根据实验步骤和原理可知，实验目的是探究同周期元素性质的递变规律。
（2）根据实验步骤可知，实验需要试管。
（3）①镁是活泼的金属，在加热的条件下能和沸水反应生成氢气和氢氧化镁，方程式为Mg+2H2O Mg(OH) 2+2H2↑。
③钠是活泼的金属，极易和水反应生成氢气和氢氧化钠，所以实验现象是浮在水面上，熔成小球，有气体放出，做不定向移动，随之消失，溶液变成红色。
（4）根据实验现象可知，结论应该是同周期元素随原子序数的递增，失电子能力逐渐减弱，得电子能力增减增强。
（5）由于同周期元素的原子电子层数相等，核电荷数逐渐减小，原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强，失去电子的能力逐渐减弱，得电子能力增减增强，所以金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
本题难度：一般
2、填空题 糖类、蛋白质是基本的营养物质，在我们的生活中扮演着及其重要的角色．如何识别这些物质的真伪，既可以检验同学们将化学知识与实际相结合的能力水平，又可以减少伪劣物品对我们生活质量的负面影响．请根据下列的实验现象填写下表：
①烧焦羽毛味；②蓝色；③银镜（析出银）；④砖红色沉淀；⑤黄色
| 被鉴别的物质 | 鉴别物质（或鉴别方法） | 现象（填入序号即可）
葡萄糖
新制氢氧化铜
______
淀粉
碘水
______
蛋白质
浓硝酸
______
蛋白质
燃烧
______
葡萄糖
银氨溶液
______
参考答案：葡萄糖是多羟基醛，和新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，故选④；
淀粉遇碘单质变蓝是碘单质的特性，故选②；
蛋白质与浓硝酸变黄，故选⑤
蛋白质燃烧有烧焦羽毛味，故选①；
葡萄糖和银氨溶液加热反应析出银，发生银镜现象，故选③，
故答案为：④；②；⑤；①；③．
本题解析：
本题难度：一般
3、简答题 某同学想通过下图装置（夹持装置已略去）实验，探究SO2与Na2O2反应的产物．
Ⅰ．装置D的作用______．
Ⅱ．如何检验反应中是否有O2生成______．
Ⅲ．对C中固体产物提出如下假设：
假设1：只有Na2SO3
假设2：只有Na2SO4
（1）装置C中，假设2的反应方程式为______．
（2）乙同针对以上两个假设，提出了两个实验方案方案
①在Na2O2反应完全后，为进行如上图实验：
C中的固体配成溶液加Ba（NO3）2溶液沉淀不溶解白色沉淀加足量稀HNO3得出结论：产物是Na2SO4．该方案是否合理______?（填“是”或“否”），理由是______．
方案②在反应进行一段时间后，取少量C中固体放入BaCl2溶液中，充分反应后再加入足量稀盐酸，如果溶液中出现白色沉淀，可得出结论，产物是Na2SO4，假设2成立，此方案是否合理______（填”是”或”否”）理由是______．
参考答案：I．二氧化硫有毒，不能直接排空，二氧化硫是酸性氧化物能和碱性物质反应，所以用碱石灰吸收二氧化硫防止污染空气．
故答案为：吸收二氧化硫尾气，防止污染；
II．氧气的检验方法是：将带火星的木条靠近管口a，若木条复燃，说明有氧气生成，否则没有．
故答案为：将带火星的木条靠近管口a，若木条复燃，说明有氧气生成．
III．（1）过氧化钠有强氧化性，二氧化硫有还原性，所以过氧化钠和二氧化硫能发生氧化还原反应生成硫酸钠．
故答案为：Na2O2+SO2=Na2SO4．
（2）①亚硫酸钠和氯化钡反应生成亚硫酸钡，硝酸有强氧化性，能把亚硫酸钡氧化生成硫酸钡，干扰了亚硫酸根离子的检验，所以该方案不合理．
故答案为：否，稀硝酸能将生成的BaSO3?氧化为BaSO4而使沉淀不溶于稀硝酸．
②若固体C中剩余Na2O2，产物为Na2SO3时，将固体C溶于BaCl2溶液时，Na2O2与水反应产生的氧气能将Na2SO3氧化为Na2SO4，而产生不溶于盐酸的BaSO4白色沉淀，干扰亚硫酸钠的检验，所以该方案不合理．
故答案为：否，若固体C中剩余Na2O2，产物为Na2SO3时，将固体C溶于BaCl2溶液时，Na2O2与水反应产生的氧气能将Na2SO3氧化为Na2SO4，而产生不溶于盐酸的BaSO4白色沉淀．
本题解析：
本题难度：一般
4、实验题 课本中介绍了乙醇氧化的实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2 mL乙醇的试管里，反复操作几次。注意闻生成物的气味，并观察铜丝表面的变化。
（1）实验室可用化学方法替代“闻生成物的气味”，写出该化学方法的化学反应方程式__________________________________________________。
（2）某同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时，偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。该同学为解释上述现象，提出两种猜想：①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应。请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确_________________?
参考答案：（1）CH3CHO+2Ag(NH3)2OH  CH3COONH4+2Ag↓+H2O+3NH3
（2）检测溴水与褪色后溶液的酸、碱性，若酸性明显增强，则猜想①正确，反之猜想②正确。
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 （16分）I.下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
a.量筒? b.容量瓶? c.滴定管? d.托盘天平? e.温度计
①使用容量瓶的第一步操作是___________________________________。
②若用上述仪器配制500mL 2mol·L－1的NaCl溶液，还缺少的玻璃仪器是_________。
③若用上述仪器测定中和热，则缺少的玻璃仪器为烧杯、__________。
④若用上述仪器进行中和滴定，则缺少的仪器是__________。
Ⅱ某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：
试回答下列问题: &s.5*u.c.om
（1）用的器材已有：滤纸、铁架台、铁圈和烧杯，还要补充的玻璃仪器是
?。
（2）由滤液A制得AlCl3溶液有途径Ⅰ和Ⅱ两条，你认为合理的是?，理由是
? ?。
（3）从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是?。
（4）写出用滤渣F制备胆矾晶体的有关化学方程式?
?。
（5）有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，也能制得三种物质，你认为后者的方案是否更合理?，理由是?
?。
参考答案：
Ⅰ①检查容量瓶是否漏水 (1分)?②玻棒、胶头滴管? (1分)
③环形玻璃搅拌棒 (1分)?④锥形瓶、滴定管夹(1分)
Ⅱ（1）漏斗、玻璃棒。(2分)
（2）途径Ⅱ更合理；(1分)因为滤液A是NaAlO2溶液，按途径I直接向A加入盐酸得到的AlCl3溶液中含有大量的NaCl杂质；按途径II，通入c（CO2）气体，得D[Al(OH)3]沉淀，将Al(OH)3溶解于盐酸中得到的是纯净的AlCl3溶液。所以途径II更合理。(2分)
（3）蒸发浓缩、冷却结晶。(2分)
（4）2Cu? + O2 2CuO (1分)? CuO? + H2SO4 = CuSO4? + H2O，(1分)
CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O (1分)
（5）后者的方案不合理。因为该方案不符合实验方案设计的简约性原则，即操作步骤多、消耗试剂量更大、时间长。(2分)
本题解析：略
本题难度：一般
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