1、选择题  在一固定容积的密闭容器中，充入3mol?A?和1mol?B，发生反应：3A（g）+B（g）?xC（g），达平衡后，C的浓度为a?mol/L，若维持容器体积和温度不变，以0.6mol?A、0.2mol?B和1.6mol?C为起始物质，达到平衡后，C的浓度也为a?mol/L，则x的值为（　　）
A．1
B．2
C．3
D．4

参考答案：恒温恒容下，开始充入3molA和1molB与开始充入0.6molA、0.2molB和1.6molC达到平衡后，C的浓度都为amol/L，说明为完全等效平衡，按化学计量数转化到左边，满足n（A）=3mol、n（B）=1mol，故0.6mol+3x×1.6mol=3mol，0.2mol+1x×1.6mol=1，解得x=2，
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  反应mA(s)＋nB(g)pC(g)　ΔH＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是

①m＋n＞p　? ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率 ?③n＞p　 ④x点比y点时的反应速率慢　⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大
A．①②⑤
B．只有②④
C．只有①③
D．①③⑤

参考答案：B

本题解析：反应mA(s)＋nB(g)pC(g)　ΔH＜0，在一定温度下，从平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系可以看到：随着压强的增大，B的体积分数在增大，则n<p，该反应是放热反应，所以升高温度，平衡向逆向移动，所以平衡常数会减小。X点时B的浓度大于平衡时的浓度，说明反应正在向正向移动，所以正反应的速率大于逆反应的速率。X点的压强小于y 91exam .org点的压强，所以x点的反应速率速率小于y点速率。故选B。
点评：．对于化学平衡的有关图象问题，可按以下的方法进行分析：
(1)认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒夏特列原理挂钩。
(2)紧扣可逆反应的特征，看清正反应方向是吸热还是放热、体积增大还是减小、不变、有无固体、纯液体物质参加或生成等。
(3)看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。
(4)看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。
(5)先拐先平，数值大。例如，在转化率一时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。
(6)定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系

本题难度：一般

3、填空题  (5分)（1）在一密闭容器中充入1molNO2，建立如下平衡：2NO2 ?N2O4，测得NO2的转化率为a％，在其它条件不变的情况下，再充入1molNO2，待新平衡建立时，又测得NO2的转化率为b％。试问a、b值的大小关系为___?_。
（2）汽车尾气中的主要污染物有CO、NOx，CO分析仪是以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是?。

A．负极的电极反应式为：CO+O2—―2e-＝CO2
B．工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极b
C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
D．传感器中通过的电流越大，说明汽车尾气中CO的含量越高