参考答案：B

本题解析：
试题解析：重水(D2O)的相对分子质量为20，1.8 g重水(D2O)的物质的量为0.09mol，含有的质子数和电子数均为0.9NA，故A错误；16g氧气和臭氧中含有16g氧原子，氧原子的物质的量为1mol，所含的氧原子数为NA，故B正确；根据2NO+O2=2NO2，2NO2N2O4判断，标准状况下，22.4 L NO 和22.4 L O2 混合后所得气体中分子总数小于1.5 NA，故C错误；缺少温度和压强，无法确定11.2 L Cl2的物质的量，无法确定转移的电子数，故D错误。
考点：阿伏伽德罗常数

本题难度：一般

3、选择题  下列说正确的是
[? ]
A．摩尔是7个基本物理量之一
B．摩尔是6.02×1023个粒子的集合体
C．每摩物质含有NA个指定的粒子或它们的特定组合
D．物质的量就是物质的数量

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、计算题  卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂。过氧化钙（CaO2）是一种安全无毒物质，带有结晶水，通常还含有CaO。
（1）称取5.42 g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：
2［CaO2·xH2O］2CaO+O2↑+2xH2O，得到O2在标准状况下体积为672 mL，该样品中CaO2的物质的量为_____。
（2）另取同一样品5.42 g，溶于适量稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 7.0 g。
①样品中CaO的质量为_____。
②样品中CaO2·xH2O的x值为_____。

参考答案：（1） 0.06 mol?（2）①0.56 g?②1/2

本题解析：（1）n（CaO2）=n（CaO2·xH2O）=2n（O2）=2×672 mL/22 400 mL·mol-1=
0.06 mol。
（2）①n（Ca2+）总=n（CaCO3）="7.0" g÷100 g/mol="0.07" mol
m（CaO）原=（0.07 mol-0.06 mol）×56 g/mol="0.56" g
②x=（5.42 g-0.56 g-0.06 mol×72 g/mol） ÷18 g/mol÷0.06 mol="1/2" 。

本题难度：一般

5、选择题  只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是
[? ]
　　　　甲 　　　　　　　　　　　　　　　乙
A．物质的粒子数　　　　　　　　　　阿伏加德罗常数
B．标准状况下的气体摩尔体积　　标准状况下的气体体积
C．固体的体积　　　　　　　　　　　　固体的密度
D．物质的质量　　　　　　　　　　物质的的摩尔质量

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单