参考答案：A

本题解析：设K+, Fe3+, Cl－物质的量分别为3mol、2mol、1mol，由电荷守恒得3×（+1）+2×（+3）+1×（-1）+n(SO42-)×（-2）=0，n(SO42-)=4mol。
考点：化学计算
点评：溶液呈电中性，溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数；微粒个数比等于物质的量比。

本题难度：一般

3、计算题  （9分）将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL 2 mol·L－1的H2SO4中，然后再滴加1 mol·L－1的NaOH溶液。请回答：

（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。当V1＝160mL时，则金属粉末中，n(Mg)＝_______mol，V2＝_______mL。
（2）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V (NaOH)＝_______mL。

参考答案：（1）0.06? 440?（2）400

本题解析：（1）根据图像可知硫酸是过量的，当V1＝160mL时，和金属反应的硫酸是0.2mol－0.16mol÷2＝0.12mol，。设混合物中镁和铝的物质的量分别是x、y，则x＋y＝0.1mol、x＋1.5y＝0.12mol，解得y＝0.04mol，x＝0.06mol。所以和氯化镁、氯化铝反应消耗的氢氧化钠分别是0.12mol和0.12mol，而溶解氢氧化铝消耗的氢氧化钠是0.04mol，共计0.28mol，需要氢氧化钠溶液的体积是280ml，所以V2＝160ml＋280ml＝440ml。
（2）根据（1）可知，要生成的沉淀最多，需要氢氧化钠溶液的体积是400ml。

本题难度：一般

4、选择题  下列说法正确的是
A．2mol的盐酸
B．0.1mol氢
C．0.3molHCl
D．4mol的氧元素