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1、填空题 10℃时加热饱和NaHCO3溶液，测得该溶液的pH发生如表所示的变化。
温度/℃
| 10
| 20
| 30
| 加热煮沸后冷却到50℃
|
pH
| 8.3
| 8.4
| 8.5
| 8.8
|
?
甲同学认为，该溶液pH增大的原因是HCO
的水解程度增大，故碱性增强，有关反应的离子方程式为__________________________。乙同学认为，溶液pH增大的原因是NaHCO3受热分解生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3的水解程度，该分解反应的化学方程式为______________________________。
丙同学认为，甲、乙的判断都不充分，他进行如下探究来验证他们的判断是否正确。
(1)在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则________(填“甲”或“乙”)的判断正确，试剂X是________(填序号)。
A．Ba(OH)2溶液? B．BaCl2溶液
C．NaOH溶液? D．澄清石灰水
(2)将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH________(填“大于”“小于”或“等于”)8.3，则________(填“甲”或“乙”)的判断正确。
(3)丙同学查阅资料后发现，NaHCO3的分解温度为150℃，他断言________(填“甲”或“乙”)的判断是错误的，原因是________________________________________________。
参考答案：HCO＋H2O
H2CO3＋OH－ 大于
2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O
(1)乙 B
(2)等于 甲 (或 大于 乙)
(3)乙 水溶液煮沸时才100℃，达不到NaHCO3的分解温度，所以NaHCO3不分解
本题解析：(1)若乙同学正确，则加入BaCl2溶液会产生白色沉淀。
(2)再冷却到10℃时如果NaHCO3未分解，则pH还应是8.3，甲正确，若pH＞8.3，则说明NaHCO3分解成Na2CO3，乙正确。
(3)NaHCO3的分解温度为150℃，而在水溶液中煮沸时温度为100℃，达不到NaHCO3的分解温度，所以乙错误。
本题难度：一般
2、选择题 在25℃下，将a mol·L-1的CH3COONa与0.02 mol·L-1的盐酸等体积充分混合，反应后测得溶液pH=7，则：
（1）a?0.02（填“＜”、“＞”或“=”）；
（2）c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=?mol·L-1，c(CH3COOH)=?mol·L-1；
（3）CH3COOH的电离平衡常数Ka=?（用含a的代数式表达）。
（4）反应后溶液中各种离子浓度由大到小顺序是?
参考答案：
（1）＞；（2）0.5a，0.01；（3）（5a-0.1）×10-6；
（4）c(Na+)＞ c(CH3COO-)＞ c(Cl-)＞ c(H+)=c(OH-)（每空2分）
本题解析：（1）若两者刚好反应，生成氯化钠和醋酸，显酸性，要中性，醋酸钠要过量，故）a ＞0.02；
（2）等体积混合和，溶液体积为原来的2倍，根据物料守恒可得c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)= 0.5a?mol·L-1，根据电荷守恒：c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+ c(OH-)，已知c(Na+)=0.5a，c(Cl-)=0.01，c(H+) =c(OH-)，所以c(CH3COOH)=0.01mol·L-1；（3）CH3COOH的电离平衡常数Ka= c(CH3COO-)· c(H+)／(CH3COOH)＝（5a-0.1）×10-6；（4）反应后溶液中各种离子浓度由大到小顺序是c(Na+)＞ c(CH3COO-)＞ c(Cl-)＞ c(H+)=c(OH-)
本题难度：简单
3、选择题 25°C时，在浓度为1 mol·L-1的（NH4）2SO4 （NH4）2CO3 （NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，测得c（NH4+）分别为a、b、c （单位为mol·L-1），下列判断正确的是?
A．a=b=c
B．a>b>c
C．c>a>b
D．a>c>b
参考答案：C
本题解析：三种溶液中均存在下述水解平衡：NH4++H2O
NH3?H2O+H+，溶液显酸性。加入与原水解离子的水解性质相同的，对原水解离子有抑制作用；加入与原水解离子的水解性质相反的，对原水解离子有促进作用。
对于（NH4+）2CO3，因为CO32－+ H2OHCO3－+OH－，即水解显碱性，促进NH4+水解；对于（NH4+）2Fe（SO4）2，因为Fe2++2H2OFe（OH）2+2H+，即水解显酸性，因增大了c（H+），抑制NH4+水解，所以c＞a＞b，答案选C。
本题难度：一般
4、选择题 下列关于盐类水解反应说法正确的是
A．任何盐都可发生水解反应
B．盐只能发生水解反应而不能发生其他反应
C．盐水解反应肯定能破坏水的电离平衡且促进水的电离
D．盐的水溶液为中性时，则盐一定不发生水解反应
参考答案：C
本题解析：
正确答案：C
A．不正确，由弱酸或弱碱形成的盐才可发生水解反应
B．不正确，水解只是某些盐的性质；
C．正确；盐水解反应肯定能破坏水的电离平衡且促进水的电离?
D．不正确，盐的水溶液为中性时，有两种可能，一是强酸强碱盐不发生水解反应，二是弱酸弱碱盐，水解能力差不多。
本题难度：简单
5、选择题 0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是
A．c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
参考答案：D
本题解析：根据题意可知，二者恰好反应生成氨水和氯化钠，氯化钠是强电解质，氨水是弱碱，存在电离平衡，溶液显碱性，所以正确的答案选D。
点评：本题主要考查浓度相同的强弱电解质在溶液中离子浓度大小的比较。
本题难度：一般
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