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1、选择题 广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应物中各物质和水分别解离成两部分，根据正负电荷相互吸引，两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法不正确的是( )
A．K2O2的水解产物是KOH和H2O2
B．PCl3的水解产物是HClO和PH3
C．NaClO的水解产物之一是HClO
D．CaC2的水解产物之一是C2H2气体
2、选择题 25 ℃时,浓度为0.2 mol/L的NaHCO3溶液中,下列判断不正确的是( )
A．存在电离平衡HC
H++C
B．存在水解平衡HC+H2OH2CO3+OH-
C．将溶液加热蒸干、灼烧得Na2O2固体
D．加入NaOH固体,恢复到原温度,c(OH-)、c(C)均增大
3、选择题 向体积为Va的0.05 mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 mol·L-1KOH溶液，下列关系正确的是
A．Va=Vb时：c (CH3COO-)="c" (K+）
B．Va=Vb时：c (CH3COOH) +c (H+)="c" (OH-）
C．Va>Vb时：c (CH3COO-)>c (K+）> c (OH-）> c (H+）
D．Va与Vb任意比时：c (K+）+ c (H+) ＝c (OH-）+ c (CH3COO-)
4、选择题 浅绿色的Fe（NO3）2溶液中，存在水解平衡：Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+．若在此溶液中加入盐酸，则溶液颜色（ ）
A．浅绿色略变深
B．颜色基本不变
C．变为红褐色
D．变黄
5、填空题 10℃时加热饱和NaHCO3溶液，测得该溶液的pH发生如表所示的变化。
温度/℃
| 10
| 20
| 30
| 加热煮沸后冷却到50℃
|
pH
| 8.3
| 8.4
| 8.5
| 8.8
|
?
甲同学认为，该溶液pH增大的原因是HCO
的水解程度增大，故碱性增强，有关反应的离子方程式为__________________________。乙同学认为，溶液pH增大的原因是NaHCO3受热分解生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3的水解程度，该分解反应的化学方程式为______________________________。
丙同学认为，甲、乙的判断都不充分，他进行如下探究来验证他们的判断是否正确。
(1)在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则________(填“甲”或“乙”)的判断正确，试剂X是________(填序号)。
A．Ba(OH)2溶液? B．BaCl2溶液
C．NaOH溶液? D．澄清石灰水
(2)将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH________(填“大于”“小于”或“等于”)8.3，则________(填“甲”或“乙”)的判断正确。
(3)丙同学查阅资料后发现，NaHCO3的分解温度为150℃，他断言________(填“甲”或“乙”)的判断是错误的，原因是________________________________________________。
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