1、计算题  （9分）10 mL含有a mol HCl的稀盐酸和10 mL含有b molNa2CO3的稀溶液，按下图方式分别缓慢向对方溶液中滴加，并不断摇动试管，试分析下表并完成各题：（题中气体体积均在标准状况下测定，且不考虑气体在水中的溶解）

（1）表中对应过程的离子反应方程式：
①?；③?。
（2）上述所测六种情况下气体体积V1、V1"、V2、V2"、V3、V3"中为0的有?。
（3）V3与V3"的大小关系为V3?V3"（用“<” 、“>” 或“=”填空）
（4）若a=0．01，b=0．008，则V2=?mL、V2"=?mL。

参考答案：（1）①CO32－+H+ = HCO3－（1分）?③CO32－+2H+ = CO2↑+H2O（1分）
（2）V1（1分）?（3）=（2分）?（4）V2=44．8mL（2分）、V2"=112mL（2分）

本题解析：（1）碳酸钠和盐酸的反应是分步进行的，所以①、③的离子方程式是CO32－+H+ = HCO3－。反应③中盐酸是过量的，所以反应的离子方程式是CO32－+2H+ = CO2↑+H2O。
（2）由于碳酸钠和盐酸反应是分步进行的，所以若a小于b，则V1＝0，其余都不是0。
（3）由于a大于2b，所以不论怎么滴加，生成的CO2都是相同的，即V3＝V3"。
（4）若a=0.01，b=0.008，则根据方程式CO32－+H+ = HCO3－、HCO3－+H+ = CO2↑+H2O可知在反应②中生成的CO2是（0.01－0.008）mol＝0.002mol，标准状况下的体积是44.8ml；而在反应③中根据方程式CO32－+2H+ = CO2↑+H2O可知，生成的CO2是0.01mol÷2＝0.005mol，所以标准状况下的体积是0.005mol×22.4L/mol＝0.112L＝112ml。

本题难度：一般

2、选择题  有X、Y、Z三种溶液，在Na2CO3溶液中加入X，生成白色沉淀，在沉淀中加入Y，沉淀溶解并产生气体，再加入Z，又出现白色沉淀。X、Y、Z分别是（）
X? Y? Z
A．CaCl2 HNO3 KCl
B．BaCl2 HNO3 Na2SO4
C．KCl H2SO4 CaSO4
D．BaCl2 H2SO4 CaCl2

参考答案：B

本题解析：通过在Na2CO3溶液中加入X，生成白色沉淀，可排除C选项。通过加入Y，沉淀溶解，可排除D选项，因为BaCO3不溶于稀H2SO4。再加入乙，又出现白色沉淀，可知B选项符合。

本题难度：简单

3、选择题  以下各组物质的性质比较中，正确的是（?）
A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3
B．溶解度：Na2CO3＜NaHCO3＜H2CO3
C．熔点：Rb＞K＞Na＞Li
D．还原性：Rb＜K＜Na＜Li

参考答案：A

本题解析：本题主要考查碱金属的性质递变规律和钠的化合物的性质。

本题难度：简单

4、选择题  把2.3 g钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个Na+离子，所需水的质量是（?）。
A．184 g
B．181.8 g
C．180 g
D．183.6 g

参考答案：B

本题解析：
正确答案：B
2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，2.3gNa为0.1mol,?末反应的水为100倍，10mol，反应的水为0.1mol，共10.1mol，181.8g

本题难度：一般

5、选择题  把一小块金属钠投入饱和石灰水中，不会出现的现象是（?）
A．溶液中出现白色浑浊
B．有金属被还原出来
C．钠与石灰水接触即爆炸
D．有气体放出

参考答案：BC

本题解析：钠与水首先反应，有氢气放出；产生的热量将使溶液的温度升高，而石灰水温度升高，溶解度降低，所以溶液中会出现白色浑浊。

本题难度：简单