1、填空题  （14分）三种短周期元素ｘ、y、ｚ对应的单质X、Y、Z，常温常压下均为无色气体，在适当条件下单质X、Y、Z之间可以发生如右图所示的变化。已知B分子组成中ｚ原子个数比C分子中少一个。

请回答下列问题：
（1）元素ｘ的原子结构示意图?；元素y在周期表中的位置是?；
（2）已知C的浓溶液与浓盐酸相遇可产生白烟，写出白烟成分的电子式：
?。
（3）C与X在一定条件下生成化合物A的化学方程式：?。
（4）一定条件下，A与C反应可生成Y和B，请写出该反应的化学方程式；并用单线桥法标出电子转移的方向与数目。
?。
（5）用电子式表示B的形成过程?。

参考答案：?；第二周期?第VA族?（2）?
（3）4NH3+5O24NO+6H2O?
（4）4NH3+6NO＝5N2+6H2O??（方程式2分，单线桥分析2分）
（5）

本题解析：C的浓溶液与浓盐酸相遇可产生白烟，说明C是氨气。因此Z是氢原子，Y是氮原子。B分子组成中ｚ原子个数比C分子中少一个，所以B是水，X是氧。氨气和氯化氢反应生成氯化铵，属于离子化合物，电子式为。氨气具有还原性，能被氧气氧化生成NO和水。NO中N原子的化合价是＋2价，氨气中N原子的化合价是－3价，二者发生氧化还原反应生成氮气和水，其中氨气是还原剂，NO是氧化剂。水是由极性键形成的共价化合物。

本题难度：一般

2、推断题  气体A只含有X、Y两种短周期元素，X的原子序数大于Y的原子序数。B、D、E是中学化学中的常见气体，各物质间有如下图所示的转化关系

试回答下列问题：
(1)若气体A中，X、Y两元素的质量比等于3∶1，请写出下列物质的化学式：
A__________，B__________，D__________，F__________，乙__________。
(2)若X、Y两元素的质量比在数值上等于X的相对原子质量，且气体A的分子为直线形结构，则A的电子式为________。
(3)C与固体甲在高温时发生反应的化学方程式为___________________________。

参考答案：(1)CH4；CO2；CO；Cu；CuO
(2)
(3)H2O＋CCO＋H2

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  已知：（1）A是XY型氧化物，它是黑色粉末；（2）将A和稀硫酸共热，得溶液B，向B中滴入适量溶液，生成白色沉淀，过滤后得滤液C；（3）将C分成两份，在一份中加入烧碱溶液，可得蓝色絮状沉淀D；（4）往另一份C中放入一枚新铁钉，有单质E析出。已知A、B、C、D、E相互关系如图所示。
（1）写出A、B、C、D、E各物质的化学式：A__________，B__________，C__________，D__________，E__________。
（2）请写出上述反应中离子方程式。
?　?；
?　?；

参考答案：3Fe+2O2Fe3O4? H2OH2↑+O2↑
　Fe+2HCl＝FeCl2+H2? HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3

本题解析：略

本题难度：简单

4、推断题  在下列各变化中，E为常温下无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。

回答下列问题：
（1）写出H的电子式：_______________。
（2）若反应①在加热条件下进行，A为单质，C为无色有刺激性气味的气体，D为无色无味的气体，且C、D两种气体均能使澄清的石灰水变浑浊，则反应①的化学方程式是 ___________。
①实验需要检验出C、D、E三种气体产物，三种气体检验的先后顺序是 ___________（用化学式填空），在检验D气体前，需除去C气体，所用试剂是_____________ ，反应的离子方程式是_____________ 。
②已知：A(s)+O2(g) =AO2(g) △H＝－393.5kJ·mol-1； 2A(s)+O2(g) =2AO(g) △H＝－221.0kJ·mol-1，则AO的燃烧热的热化学方程式_________________________。
③AO2在自然界循环时可与碳酸钙反应，碳酸钙是一种难溶物质，它的Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为___________。
（3）若反应①在溶液中进行，A是一种常见一元强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，且B遇盐酸产生能使品红溶液褪色的气体，在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是_______________ 。
（4）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含有两种金属元素的盐，且B的水溶液显碱性，A、B均由短周期元素组成，当A过量时，C及D均易溶于水，则A过量时反应①的离子方程式是_________________ 。

参考答案：（1）NaOH
（2）C＋2H2SO4（浓）＝CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
①H2O、SO2、CO2；酸性KMnO4溶液；2MnO4-+5SO2+H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
②CO（g）+ 1/2 O2（g）=CO2(g)；△H=-283.0kJ×mol-1?
③5.6×10-5mol/L）
（3）2OH－＋NH4+＋HSO3-＝NH3↑＋2H2O＋SO32-
（4）4H＋＋AlO2-＝Al3＋＋2H2O

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  已知
（1）若A为碱性气体，则A→B的化学方程式为______，C→D的化学方程式为______；
（2）若A为空气中含量最多的气体，则A→B的化学方程式为______；
（3）若A为非金属单质，B为导致酸雨的主要气体，则D的浓溶液区别于其稀溶液的特性有：①______性；②______性；
③______性，请用化学方程式举例______．

参考答案：（1）若A为碱性气体，则A为NH3，B为NO，C为NO2，D为HNO3，则A→B的化学方程式为4NH3+5O2催化剂.△ 4NO+6H2O，C→D的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，
故答案为：4NH3+5O2催化剂.△ 4NO+6H2O；3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（2）若A为空气中含量最多的气体，则A为N2，N为NO，则A→B的化学方程式为N2+O2放电.2NO，
故答案为：N2+O2放电.2NO；
（3）若A为非金属单质，B为导致酸雨的主要气体，则A为S，B为SO2，C为SO3，D为H2SO4，浓硫酸区别于其稀硫酸溶液的特性有吸水性、脱水性、强氧化性，如碳与浓硫酸反应，其反应方程式为C+2H2SO4（浓）△.CO2↑+2SO2↑+2H2O，
故答案为：吸水；脱水；强氧化；C+2H2SO4（浓）△.CO2↑+2SO2↑+2H2O．

本题解析：

本题难度：一般