1、推断题  下图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态

请完成下列填空
（1）H的化学式_________、F的电子式_________。
（2）F和CO2的化学方程式__________________。写出G溶液中逐滴加入等物质的量的I溶液反应的离子方程式______________________。
（3）A与B在加热条件下反应的主要现象是__________________；检验H中阳离子的方法是___________________________。

参考答案：

（1）NH4Cl；
（2）2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2；CO32-+H+=HCO3-
（3）剧烈反应，火焰为黄色，生成淡黄色的固体；取少量H样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子

本题解析：

本题难度：一般

2、推断题  在下列各变化中，E为常温下无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。

回答下列问题：
（1）写出H的电子式：_______________。
（2）若反应①在加热条件下进行，A为单质，C为无色有刺激性气味的气体，D为无色无味的气体，且C、D两种气体均能使澄清的石灰水变浑浊，则反应①的化学方程式是 ___________。
①实验需要检验出C、D、E三种气体产物，三种气体检验的先后顺序是 ___________（用化学式填空），在检验D气体前，需除去C气体，所用试剂是_____________ ，反应的离子方程式是_____________ 。
②已知：A(s)+O2(g) =AO2(g) △H＝－393.5kJ·mol-1； 2A(s)+O2(g) =2AO(g) △H＝－221.0kJ·mol-1，则AO的燃烧热的热化学方程式_________________________。
③AO2在自然界循环时可与碳酸钙反应，碳酸钙是一种难溶物质，它的Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为___________。
（3）若反应①在溶液中进行，A是一种常见一元强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，且B遇盐酸产生能使品红溶液褪色的气体，在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是_______________ 。
（4）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含有两种金属元素的盐，且B的水溶液显碱性，A、B均由短周期元素组成，当A过量时，C及D均易溶于水，则A过量时反应①的离子方程式是_________________ 。

参考答案：（1）NaOH
（2）C＋2H2SO4（浓）＝CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
①H2O、SO2、CO2；酸性KMnO4溶液；2MnO4-+5SO2+H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
②CO（g）+ 1/2 O2（g）=CO2(g)；△H=-283.0kJ×mol-1?
③5.6×10-5mol/L）
（3）2OH－＋NH4+＋HSO3-＝NH3↑＋2H2O＋SO32-
（4）4H＋＋AlO2-＝Al3＋＋2H2O

本题解析：

本题难度：一般

3、推断题  已知：A、B为短周期非金属单质且均为气体；甲、乙为短周期金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性．各物质间的转化关系如下(部分生成物未给出，且未注明反应条件)

（1）写出A的电子式__________、C分子的空间构型：_____________。
（2）写出反应②的化学方程式____________________________。
（3）反应④的化学方程式为______________________________。
（4）反应⑤的化学方程式是______________________________。
（5）反应⑥的离子方程式是______________________________。

参考答案：（1）；三角锥形
（2）4NH3+5O24NO+6H2O
（3）3NO2+H2O==2HNO3+NO
（4）2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
（5）2Al+2H2O+2OH-==2AlO2-+3H2↑

本题解析：

本题难度：困难

4、填空题  （16分）. 在某澄清、透明的黄色溶液中，可能含有NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、I-?Cl-离子。进行下述实验（所加试剂均过量）。

(1) 沉淀 A的化学式是?，气体A的化学式是?；
(2)待测液中一定存在?；一定不存在? _______?用离子方程式表示上述离子一定不存在的原因?。
(3)写出溶液C与过量氨水反应的离子方程式?。
(4)若气体A、沉淀A、沉淀D的物质的量各为1mol,则SO42-的物质的量为：? mol

参考答案：（1）Fe(OH)3? (1分)? NH3（1分）（2）（2分）

本题解析：溶液显黄色，所以一定含有铁离子。铁离子具有氧化性，能氧化碘离子生成单质碘。同时也能和HCO3－相互水解生成氢氧化铁和CO2，所以就一定不能含有HCO3-、I-。加入过量的氢氧化钠生成沉淀，所以该沉淀一定是氢氧化铁。气体应该是氨气，因此一定含有NH4＋。溶液A能和盐酸酸化的氯化钡反应生成白色沉淀，所以该沉淀是硫酸钡，因此一定含有SO42－，则就一定没有Ba2＋。溶液B中含有氯离子，生成沉淀C是氯化银，但由于前面用盐酸酸化，所以不能确定是否含有氯离子。溶液C能和过量的氨水反应生成沉淀，所以该沉淀只能是氢氧化铝，即原溶液中还含有Al3＋。若气体A、沉淀A、沉淀D的物质的量各为1mol,则溶液中阳离子的电荷数是7mol，由于不能排除氯离子，所以SO42－的物质的量应该是小于等于3.5mol。

本题难度：一般

5、选择题  如右图所示，6个编号分别表示六种物质：Al、Fe2O3、NaOH溶液、氢碘酸、NH3、O2．凡是直线相连的两种物质均能发生化学反应（已知高温时氨气能还原Fe2O3）．图中①表示的物质是（　　）
A．Al
B．NaOH溶液
C．氢碘酸
D．O2或Fe2O3