1、填空题  某反应是吸热反应,且所吸收的热能由外部热源(如酒精灯)提供,提供的热能主要起到的作用是
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参考答案：①断裂化学键需要吸收能量；②以化学能形式储存于新的物质中

本题解析：一个化学反应的发生必定伴随着化学键的断裂，这需要吸收能量；同时这是个吸热反应，所以吸收的热能可以以化学能的形式储存于新的物质中。

本题难度：简单

2、选择题  下列有关电解质溶液的推理中正确的是
A．室温下，pH＝4的醋酸和pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合，其pH> 7
B．pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中：
c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．物质的量浓度相等的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液中，NH4+浓度相等
D．在有AgI沉淀的上清液中滴加NaCl溶液，可以观察到白色沉淀产生

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  常温下，下列有关溶液的说法不正确的是
A．某物质的水溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10-a mol/L，若a＞7，则该溶液的pH为a或14－a
B．将0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中存在：2c(OH－)+ c(A－)＝2c(H+)＋c(HA)
C．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与 pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则混合液中c(R2-) > c(Na+) > c(HR-)
D．相同温度下，0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c(H+)之比小于2：1

参考答案：C

本题解析：
分析：A、酸或碱溶液能抑制水的电离．
B、根据溶液的酸碱性、溶液呈电中性、电离和水解的关系等分析各种离子浓度的关系．
C、根据电荷守恒和物料守恒判断离子浓度之间的关系．
D、相同温度下，弱电解质溶液的浓度越大其电离程度越小．
解：A、某物质的水溶液中由水电离出的c（H+）=1×1b-amol/L，若a＞7，说明该溶液能抑制水的电离，可能是酸溶液或碱溶液，所以该溶液的PH值为a或14-a，故A正确．
B、pH=多的6元弱酸H2R溶液与 pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，说明溶液中阴阳离子所带电荷相等，因为弱根离子能水解导致溶液中钠离子浓度大于c（R2-）的2倍，水解程度是微弱的，所以c（R2-）＞c（HR-）．所以离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（R2-）＞c（HR-），故B错误．
C、将b.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和b.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液中盐和酸的浓度都是b.b左mol/L，根据电荷相等有c（OH-）+c（A-）=c（H+）+c（Na+），根据物料守恒得c（A-）+c（HA）=2c（Na+），所以得2c（OH-）+c（A-）=2c（H+）+c（HA），故C正确．
D、相同温度手，当b.2mol/L的醋酸溶液与b.1mol/L的醋酸溶液电离度相等时，其氢离子浓度之比为2：1，但实际上
弱电解质溶液的浓度越大其电离程度越小，所以b.2mol/L的醋酸溶液与b.1mol/L的醋酸溶液中氢离子浓度小于2：1，故D正确．
故选B．

本题难度：一般

4、选择题  室温下，向20.00mL 1.000mol·L－1氨水中滴入1.000mol·L－1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法错误的是

A．室温下，a点的氨水电离常数为
B．将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱
C．c点时消耗盐酸体积V(HCl)＜20mL
D．a、d两点的溶液，水的离子积Kw(a)＞Kw(d)

参考答案：D

本题解析：水的离子积只与温度有关，温度相同水的离子积相同，错误；

本题难度：一般

5、填空题  下表是不同温度下水的离子积常数：

参考答案：(1)>　水的电离吸热，温度升高，水的电离程度增大，所以水的离子积增大?
(2)1000　(3)9∶11　c(Na＋)>c(SO42—)>c(H＋)>c(OH－)　(4)a＋b＝14

本题解析：(1)温度升高水的电离程度增大KW增大，a>1×10－14，(2)Na2SO4溶液中c(Na＋)＝1×10－3，稀释后为1×10－4，c(OH－)＝1×10－7，所以c(Na＋)∶c(OH－)＝1000，(3)＝10－2,10－1V2－10－1V1＝10－2V2＋10－2V1，即9×10－2V2＝11×10－2V1，，所以c(Na＋)>c(SO42—)>c(H＋)>c(OH－)，(4)硫酸的pH为－lg，硫酸铝的pH＝－lg1.0×10－b，＝1.0×10－b，所以a＋b＝14。

本题难度：一般