1、实验题  （8分）某学习小组为证明并观察铜与稀HNO3反应的产物是NO，设计了如下图所示的实验装置。请你根据他们的思路，选择下列药品完成实验，填写实验步骤并回答问题。
供选择的药品：铜丝、稀硝酸、烧碱溶液、铁粉、CaCO3颗粒。

（一）实验步骤：
（1）实验开始时，必须进行的第一步操作是检验装置的?；
（2）向试管中加入一定量的固体药品?，其目的是?；然后向试管中倒入过量的稀硝酸，并迅速塞紧带铜丝和导管的橡皮塞；
（3）反应一段时间后，用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口；
（4）将铜丝向下移动插入试管液体中，使之与硝酸反应，反应的离子方程式是?；
（5）将注射器插入试管口的橡皮塞中，向试管内推入空气，现象是
?；
（二）问题探究：分别将等质量的铜片与等体积过量的浓、稀硝酸反应，所得溶液前者
呈绿色、后者呈蓝色，某同学认为可能是Cu2+浓度的差异引起的，你认为是否正确？
?（填“正确”或“不正确”），理由是?
??

参考答案：（8分）（一）（1）气密性；（1分）
（2）CaCO3颗粒（1分）；排出试管中的空气，防止与NO反应；（1分）
（4）3Cu+8H+ + 2NO3－ = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O（2分）
（5）气体由无色变红棕色（1分）
（二）不正确（1分）；等质量的铜与等体积的浓、稀硝酸反应后，所得溶液中Cu2+的浓度相等（1分）

本题解析：略

本题难度：一般

2、实验题  某同学旅游时发现，苗族人的银饰美丽而富有民族文化，制作银饰时可以选用Fe（NO3)3溶液做蚀刻剂。受此启发，该同学所在的化学兴趣小组在实验室选用Fe(NO3)3溶液清洗做过银镜反应的试管，发现不但银镜溶解，而且较少产生刺激性气体。
化学兴趣小组对Fe(NO3)3溶液溶解银的原理进行探究：
【提出假设】假设1： Fe(NO3)3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3-能氧化Ag；
假设2：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag
【验证假设】
（1）甲同学验证假设1。
①他用淡紫色的Fe(N03)3·9H20晶体（分析纯，Mr=404)配制1.5mol/L的Fe(N03)3落液100mL。需要称取_____g Fe(N03)3·9H20晶体，配制过程中所用到的仪器除烧杯、玻璃棒外还必需：__________
②测得1.5?mol/L的Fe(NO3)3溶液pH约为1，其原因用化学用语表示为____。
③将pH=1的HN03溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，观察到银镜慢慢溶解，产生无色气体并在液面上方变为红棕色，溶液中发生反应的离子方程式应是_____
④将1.5mol/L的Fe(NO3)3溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，观察到银镜很快溶解，并且溶液颜色加深。
（2）乙同学验证假设2。分别用溶质的质量分数为2%、10%的足量FeCl3溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，都看不出银镜溶解。乙同学由此得出结论，假设2不成立。
你是否同意乙的结论?_______,简述理由：_______
【思考与交流】I甲同学的实验④中，溶液颜色为什么会加深？查阅资料得知，Fe2+能与NO形成配离子：（棕色)。已知，同浓度的硝酸氧化性比Fe3+略强。
根据以上信息综合分析，浓、稀Fe(N03)3溶液溶解银镜时，发生的反应有何不同？
__________________________________________

参考答案：（共16分）?
【验证假设】（1）①60.6（2分）? 100?mL容量瓶、胶头滴管（2分）?
②Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+（2分）?③3Ag＋NO3-＋4H+=3Ag+＋NO↑＋2H2O（2分）
（2）不同意（2分）?没有检验是否生成了Fe2+ ，可能是Fe3+与Ag发生了反应，但生成的Ag+与Cl－形成沉淀阻止了反应继续进行，也可能是FeCl3?溶液浓度太小而不能溶解银（3分）
【思考与交流】Fe(NO3)3浓溶液中，Fe3+、NO3-都氧化了Ag，Fe(NO3)3稀溶液中可能只有NO3-氧化了Ag（3分）

本题解析：【验证假设】（1）①m（Fe(N03)3·9H20）=1.5mol/L×0.100L×404g/mol=60.6g；配制过程中所用到的仪器除烧杯、玻璃棒外还必需100?mL容量瓶、胶头滴管；②三价铁离子水解造成溶液显酸性，Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+。③根据反应物和生成物，不难写出相关离子方程式3Ag＋NO3-＋4H+=3Ag+＋NO↑＋2H2O；（2）没有检验是否生成了Fe2+，可能是Fe3+与Ag发生了反应，但生成的Ag+与Cl－形成沉淀阻止了反应继续进行，也可能是FeCl3?溶液浓度太小而不能溶解银；【思考与交流】根据同浓度的硝酸氧化性比Fe3+略强，Fe(NO3)3浓溶液中，Fe3+、NO3-都氧化了Ag，Fe(NO3)3稀溶液中可能只有NO3-氧化。

本题难度：一般

3、实验题  试用实验室提供的下列试剂，设计两个原理不同的简单实验（只要写出两个实验方案即可），证明镁元素的金属性比铝强。试剂：Mg条、Al丝、AlCl3溶液、MgCl2溶液、稀HCl、NaOH溶液
实验方案：①__________________；
实验方案：②__________________。

参考答案：实验方案①：用Mg条和Al丝分别与盐酸反应，观察其反应速率的快慢
实验方案②：将Mg条和Al丝靠在一起，插入稀HCl中，观察其气泡产生的情况

本题解析：

本题难度：一般

4、实验题  张明同学设计下图所示装置，用粗铁粒与密度为1890 g．L-1（质量分数为10%）的硝酸反应制取NO气体。请回答有关问题：

(1)1 890 g．L-1硝酸的物质的量浓度为___。
(2) NO气体能用排水法收集，而不能用排空气法收集的原茵是___。
(3)当打开止水夹a，关闭止水夹b时，A装置的干燥管中观察到的现象是___ ；B装置烧杯中液体的作用是____ ；当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体。
(4)该实验中，若去掉B装置，对实验结果是否有影响？____。
(5)将a mol铁与含b mol HNO3的稀溶液充分反应后，若HNO3的还原产物只有NO，反应后Fe和HNO3均无剩余，则反应中转移电子的物质的量是___（用含6的代数式表示）。
(6)完全反应后，A装置烧杯里铁元素的价态可能是___。现有仪器和药品：试管和胶 头滴管；0.1
mol．L-1 KSCN溶液、0.1 mol．L-1 KI溶液、0.2 mol．L-1酸性KMnO4溶液、氯水等。
请你设计一个简单实验，探究上述判断，填写下列实验报告：

参考答案：(1)3 mol．L-1
(2)NO与空气中的O2反应，且NO与空气密度接近
(3)有红棕色气体出现；吸收NO2
(4)无影响
(5)
(6)+2价或+3价（或+2价和+3价）；
若溶液变为血红色，说明含Fe3+ ，若溶液无明显变化，说明不含Fe3+；
取少量液体于试管中，向试管中滴加几滴酸性KMnO4溶液

本题解析：

本题难度：困难

5、实验题  请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验。
(1)在图2中，A表示由长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在A后完成该反应的实验装置示意图（夹持装置、连接胶管及尾气处理部分不必画出，需要加热的仪器下方用△标出），按气流方向在每件仪器下方标出字母B，C……；其他可选用的仪器（数量不限）简易表示如图1；


(2)根据方框中的装置图，填写该表

(3)有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中。改进后的优点是_____________________________________。
(4)验证CO的方法是_________________________________。

参考答案：(1)
(2)
(3)可以通过控制加酸的量，来控制气体产生的快慢;同时小试管中充满盐酸，可以起到液封的作用，防止反应剧烈时气体经漏斗冲出
(4)点燃气体，火焰呈监色，再用一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水变浑浊

本题解析：

本题难度：一般