高考化学知识点整理《化学反应与能量》答题技巧（2017年最新版） - 高考化学题库

高考化学知识点整理《化学反应与能量》答题技巧（2017年最新版）(十)

2017-07-10 19:08:21 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、选择题  已知：
C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(1)   △H1
H2O(1)=H2O(g)                    △H2
C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(g)   △H3
则

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题现有①Ar?②金刚石?③NH4Cl?④SiO2?⑤干冰?⑥K2S六种物质，按下列要求回答：（填序号）
（1）只存在共价键的是__? ___，既存在离子键又存在共价键的是?。
（2）熔化时不需要破坏化学键的是_______，熔化时需要破坏共价键的是?。

参考答案：⑴②④，③，⑵①⑤，②④

本题解析：查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，所以①～⑥中含有的化学键分别是没有、非极性键、离子键和极性键、极性键、极性键、离子键。①⑤是分子晶体，熔化不需要破坏化学键。其余熔化均需要平衡化学键。

本题难度：一般

3、选择题  已知：
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)                 ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)     ΔH＝－1452 kJ·mol－1
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)               ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
下列说法正确的是：
A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1
B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多
C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

参考答案：B

本题解析：A、放出571.6kJ热量是2mol氢气完全燃烧时放出的，所以571.6kJ/mol不是氢气的燃烧热，错误；B、1g氢气完全燃烧放出的热量是571.6kJ/4=142.9kJ，1g甲醇完全燃烧放出的热量是1452kJ/60=24.2kJ<142.9kJ，正确；C、硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和1mol水时，放出的热量不是57.3kJ，因为该反应除生成水外，还有硫酸钡沉淀生成，错误；D、根据盖斯定律，将第一个热化学方程式乘以3与第二个热化学方程式相减后，再除以2，最终得到3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝-131.4kJ/mol，错误，答案选B。
考点：考查对热化学方程式的认识

本题难度：一般

4、选择题下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是（?）

参考答案：C

本题解析：A项中生成的HCl是共价化合物；B项中生成的NaBr是离子化合物；D项中电子数有误。

本题难度：简单

5、选择题已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)?△H=–566.0kJ/mol.由此判断CO的燃烧热是（ ?）
A.-283.0kJ/mol
B.-566.0kJ/mol
C.283.0kJ
D.566.0kJ/mol

参考答案：A

本题解析：试题分析：燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以根据方程式可知，CO的燃烧热是－566.0kJ/mol÷2＝－283.0kJ/mol，答案选A。
考点：考查燃烧热的计算和判断
点评：该题是基础性试题的考查，该题的关键是明确燃烧热的概念，然后灵活运用即可。该题难度不大，学生极易得分。

本题难度：简单

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