1、选择题  在pH为4～5的环境中，Cu2+、Fe2+不会沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含有杂质FeO)，并充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是
[? ]

A．加入纯Cu将Fe2+还原
B．向溶液中加入Na2S使Fe2+沉淀
C．直接加热使杂质离子水解除去
D．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为4～5

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下:

（1）洗涤滤渣A的目的是为了除去____________（填离子符号），检验该离子是否洗净的方法是_________________________________________________________。
（2）第②步反应的离子方程式是______________________________________，滤渣B的主要成分是___________________。
（3）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP______________（填“能”或“不能”）与水互溶。实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有_______________、烧杯、玻璃棒、量筒等。
（4）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.536 g，加硫酸溶解后，用0.100 0 mol·L－1 FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3＋），消耗25.00 mL标准溶液。该产品中Ce(OH)4的质量分数为___________（结果保留两位有效数字）。

参考答案：(1) (共4分)? Fe3＋(1分)　取最后一次洗涤液(1分)，加入KSCN溶液(1分)，若不出现红色，则已洗净(1分)；反之，未洗净(其他合理答案均可)
(2) (共4分)? 2CeO2＋H2O2＋6H＋=2Ce3＋＋O2↑＋4H2O(3分) （配平错扣2分、没有↑扣1分）　 SiO2(1分)? (3)不能　分液漏斗(各2分)? (4)97%或0.97( 4分)

本题解析：（1）废玻璃粉末中含有的二氧化铈和二氧化硅都是难溶于酸的，加入稀盐酸目的是溶解氧化铁等杂质，所以得到的滤渣主要是SiO2、CeO2 ，对滤渣进行洗涤就是要洗去残留的可溶性的Fe3＋ 杂质，所以检验该离子是否洗净，应该取最后一次洗涤液，加入KSCN试剂，若不出现血红色现象，则证明已经洗涤干净，否则未洗净。
（2）滤渣A中的二氧化铈的Ce为+4价，而加入稀硫酸和H2O2后，固体CeO2 被溶解，且被还原为了+3价的Ce3+ ，所以可以看出加入的双氧水作还原剂，在性条件下发生氧化还原反应，方程式为：2CeO2＋H2O2＋6H＋=2Ce3＋＋O2↑＋4H2O，所以得到的滤渣B是SiO2。
（3）化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，所以该萃取剂必须与水互不相容，在萃取分液操作中比需要用到分液漏斗。
（4）Ce(OH)4产品在用硫酸溶解后生成了Ce4＋ ，所以用还原剂滴定该溶液，Ce4＋ 变成了Ce3＋ ，而Fe2+ 被氧化成了Fe3+ ，所以根据电子的是守恒计算，n(Ce(OH)4)=n(FeSO4)="cV=0.100" 0 mol·L－1×25.00 ×10－3 L=0.0025mol，所以Ce(OH)4的质量分数W=nM/m样品×100%=0.0025mol×208g/mol / 0.536g=97%。（要注意保留两位有效数字）。

本题难度：困难

3、选择题  用光洁铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，则无色溶液中
A．只有Na+
B．一定有Na+，可能有K+
C．一定有Na+和K+
D．可能有Na+和K+

参考答案：B

本题解析：火焰呈黄色，说明该黄色归属于Na+，K+的焰色反应呈现出蓝色，当溶液中含有Na+和K+两种离子时，K+的蓝色常常被Na+掩盖，此时采用蓝色钴玻璃可以过滤掉Na+的黄色，所以该无色溶液一定有Na+，可能有K+，故本题的答案选B。
点评：本题考查了焰色反应的基本应用，钠和钾的焰色对于学生来说是比较熟悉的，所以本题难度不大。

本题难度：简单

4、选择题  下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是(　　)
A．Ba(OH)2、KSCN、NaCl、Mg(NO3)2(FeCl3溶液)
B．NaNO3、NaHCO3、(NH4)2SO3、Na2SiO3(H2SO4溶液)
C．NH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2(AgNO3溶液)
D．(NH4)3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3(KOH溶液)

参考答案：C

本题解析：A项，选用FeCl3检出KSCN(血红色)和Ba(OH)2(红褐色沉淀)，再用Ba(OH)2检验Mg(NO3)2(白色沉淀)；B项，加入H2SO4有无色无味气体放出的为NaHCO3，有刺激性气味气体放出的为(NH4)2SO3，有白色沉淀的为Na2SiO3；C项，加入AgNO3溶液，CaCl2和K2CO3均产生白色沉淀，不能鉴别；D项，加入KOH溶液，只产生刺激性气味气体的为(NH4)3PO4，有蓝色沉淀生成的为CuSO4，有白色沉淀生成且随KOH的加入而使沉淀消失的为AlCl3，无明显现象发生的为NaBr。

本题难度：一般

5、选择题  下列除去杂质（括号内物质为少量杂质）的方法中，正确的是（?）
A．乙烷（乙烯）：光照条件下通入Cl2，气液分离
B．乙酸乙酯（乙酸）：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏
C．CO2（SO2）：气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶
D．乙醇（乙酸）：加足量浓硫酸，蒸馏

参考答案：B

本题解析：A选项会引入新的杂质，所以是错误的。B选项乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液中，浮在饱和碳酸钠溶液上面，而乙酸能与饱和碳酸钠溶液反应，故可以用分液的方面把两者进行分离。C选项两者都能于氢氧化钠溶液反应故C选项是错误的。D选项浓硫酸具有强氧化性，会把乙醇碳化。故D选项是错误的，所以答案选B

本题难度：一般