1、填空题  NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是______
洗涤沉淀的方法是______．

参考答案：CaCl2和Na2CO3反应生成碳酸钙和氯化钠，Na2CO3已过量则氯化钙无剩余，可以取向反应后的上层溶液少许，再加入Na2CO3溶液，若不产生白色沉淀，则可确认Na2CO3已过量；
沉淀的洗涤方法：向漏斗中加水至浸没沉淀，待水自然流干后，再重复2-3次，
故答案为：沉淀反应后，用试管取出上层清液，再加入Na2CO3溶液，若产生白色沉淀，则可确认Na2CO3已过量；向漏斗中加水至浸没沉淀，待水自然流干后，再重复2-3次．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列叙述正确的是
A.1摩尔氢为2克
B.H2O的摩尔质量为18克
C.44克CO2的体积为22.4L
D.9.8克H2SO4含0.1NA个H2SO4分子

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、实验题  用于分离提纯物质的方法有多种，请根据下列实验要求填空：
（1）分离饱和食盐水和泥沙的混合物，分离方法为?，所用的玻璃仪器有?。
（2）分离相溶的CCl4（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）的混合物，分离方法为 　?。
（3）从碘水里提取并得到固体碘，应先进行?、?操作，再进行?操作。

参考答案：（每空3分，共18分）（1）过滤，烧杯、漏斗、玻璃棒（答对任意2个得3分，答对任意1个得2分）；（2）蒸馏?（3）萃取、分液，蒸发

本题解析：分离提纯物质的方法有多种，如过滤（用于不溶性的固体与液体分离）、蒸馏（分离相溶沸点相差较大的液体混合物）、萃取（一种溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来的方法）与分液，⑴用过滤的方法，⑵蒸馏 ，⑶从碘水里提取并得到固体碘，先用CCl4萃取后分液，然后将碘的CCl4溶液加热蒸发即可。

本题难度：一般

4、选择题  下列混合物不能用分液漏斗分离的是
[? ]
A．乙醇和水　　　
B．硝基苯和水　　　　
C．溴苯和水　　　
D．四氯化碳和水

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  为提纯含NaCl和Na2SO4两种杂质的NaNO3溶液，且逐一分离出杂质，某同学设计了如下的实验流程：

（1）操作①②③的名称都是________（填操作名称）。
（2）写出试剂的名称：试剂1___________；试剂2_____________。
（3）操作③之前加入Na2CO3的目的是________________________。
（4）加入试剂4后，发生反应的离子方程式为_________________。
控制试剂4的加入量“适量”的方法是_____________________。

参考答案：（1）过滤。（2）硝酸钡溶液[Ba(NO3)2]；硝酸银溶液（AgNO3）。（3）去除溶液中过量的Ba2+和Ag+。（4）2H++CO32- =H2O+CO2↑（2分）。测定溶液的pH（或加入HNO3后不再产生气泡）。

本题解析：实验室分离含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，从而得到较为纯净的NaNO3．实现Cl－、SO42－、和NO3－的相互分离，如先加入AgNO3，则会同时生成Ag2SO4和AgCl沉淀，可在混合物中加入BaCl2或Ba(NO3)2，生成BaSO4沉淀，发生反应为Ba2＋+SO42－=BaSO4↓，然后加入过量的AgNO3生成AgCl沉淀，反应的离子方程式为Cl－+Ag＋=AgCl↓，最后加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag＋、Ba2＋完全沉淀，过滤之后，加入稀HNO3溶液从而得到NaNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，硝酸的量不可加入太多，发生：Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑，可通过测定溶液PH的方法判断反应是否已经完全，以此解答该题．－、SO42－的性质，把握除杂原则，提纯时不能引入新的杂质，注意把握实验的先后顺序。

本题难度：一般