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高考化学高频试题、高中化学题库汇总-压中真题已成为一种习惯

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高考化学知识点总结《铁的氧化物》考点强化练习(2017年押题版)(二)
2017-07-10 19:10:56 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【
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1、选择题  已知2Fe3+ +Cu=Cu2+ +2Fe2+,现把相同物质的量的硫酸铜,氯化铁和锌置于水中充分反应后,反应器中所得混合物除含SO42-?和Cl-外, 还含有(? )
A.Zn2+、Cu、Fe3+
B.Zn、Cu2+、Fe3+
C.Zn2+、Cu2+、Cu、Fe2+
D.Zn2+、Cu2+、Fe、Fe2+


参考答案:C


本题解析:根据反应可知氧化性:Fe3+>Cu2+>Fe2+,所以Zn先与Fe3+反应,为Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+,设硫酸铜,氯化铁和锌的物质的量为1mol,第一步反应完后剩余的Zn为0.5mol,再与Cu2+反应,为Zn+Cu2+=Zn2++Cu,则Cu2+有剩余。所以溶液中存在Zn2+、Cu2+、Fe2+还有Cu生成,答案选C。
点评:本题主要根据量来进行计算,考查学生获得信息的能力和分析能力。


本题难度:一般



2、简答题  常温下,在没有氧气存在时,铁与水几乎不反应,但高温下,铁能与水蒸气反应。
(1)铁粉与水蒸气反应的化学方程式是:
(2)停止反应,待装置冷却后,取出反应过的铁粉混合物,加入过量的稀硫酸充分反应。过滤。简述检验所得滤液中Fe3+的操作方法:
(3)经检验上述滤液中不含Fe3+,这不能说明铁粉与水蒸气反应所得产物中不含+3价的铁。原因是(结合化学方程式说明):
(4)某同学利用上述滤液制取白色的Fe(OH)2沉淀,向滤液中加入NaOH溶液后,观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。
①沉淀由白色变为红褐色的化学方程式是:
②为了得到白色的Fe(OH)2沉淀,并尽可能使沉淀长时间保持白色,有人设计如下图所示的装置:

请简述实验操作及原理:


参考答案:(1)? 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑?
(2)取少量溶液于试管中,滴入几滴KSCN溶液,观察溶液颜色。如果溶液颜色变为血红色,说明溶液中含有Fe3+,否则不含Fe3+?
(3)如果反应后的铁粉混合物中铁粉过量,可发生反应:Fe+Fe2(SO4)3===3FeSO4,铁粉将溶液中的Fe3+全部还原为Fe2+,即便加入KSCN溶液也不变血红色
(4)?①? 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3?
②实验时,先打开活塞K,再将分液漏斗中的旋塞打开,使稀硫酸与铁粉作用,用产生的H2排出装置中的空气;然后关闭K,使生成的H2将试管中的FeSO4溶液压入NaOH溶液中,则可在盛NaOH溶液的试剂瓶中较长时间观察到生成的白色Fe(OH)2沉淀


本题解析:
本题考查铁及其化合的重点知识点,属于对相关知识理解记忆后直接应用,比较容易。
(1)注意产物是Fe3O4, 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑?
(2)Fe3+的检验:取少量溶液于试管中,滴入几滴KSCN溶液,观察溶液颜色。如果溶液颜色变为血红色,说明溶液中含有Fe3+,否则不含Fe3+?
(3)如果反应后的铁粉混合物中铁粉过量,可发生反应:Fe+Fe2(SO4)3===3FeSO4,铁粉将溶液中的Fe3+全部还原为Fe2+,即便加入KSCN溶液也不变血红色
(4)?①? 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3?
②实验时,先打开活塞K,再将分液漏斗中的旋塞打开,使稀硫酸与铁粉作用,用产生的H2排出装置中的空气;然后关闭K,使生成的H2将试管中的FeSO4溶液压入NaOH溶液中,则可在盛NaOH溶液的试剂瓶中较长时间观察到生成的白色Fe(OH)2沉淀


本题难度:一般



3、选择题  下列说法错误的是;
A.某雨水样品采集后放置一段时间,pH由4.68变为4.28,是因为水中溶解了较多的CO2
B.硅酸盐NaAlSiO4·nH2O可改写成氧化物形式为:Na2O·Al2O3·2SiO2·2nH2O
C.Al65Cu23Fe12是一种拟晶,具有合金的优良物理性能,其硬度比金属Al、Cu、Fe都大
D.过量铁与浓硫酸加热反应可以得到氢气


参考答案:A


本题解析:A.某雨水样品采集后放置一段时间,pH由4.68变为4.28,是因为水中溶解了较多的SO2,发生反应:2SO2+2H2O+ O2=2H2SO4;由弱酸变为强酸,溶液中H+浓度增大,所以pH减小。错误。B.硅酸盐既可以用盐的形式表示,也可以用氧化物的形式表示。在用不同的形式表示时,各种元素的原子个数比相同。因此NaAlSiO4·nH2O也可改写成氧化物形式为:Na2O·Al2O3·2SiO2·2nH2O。正确。C. Al65Cu23Fe12是一种拟晶,具有合金的优良物理性能,合金具有许多优良的性能,如硬度比成分金属大,熔沸点比成分金属低等。故其硬度比金属Al、Cu、Fe都大。正确。D.铁与浓硫酸加热反应得到硫酸铁、二氧化硫和水,产生的硫酸铁与过量的Fe发生反应得到硫酸亚铁。随着反应的进行,硫酸变为稀硫酸,则是Fe与稀硫酸反应得到硫酸亚铁和氢气。因此最终可以得到氢气。正确。


本题难度:一般



4、选择题  依据下表所列实验及现象得出的结论不正确的是(?)

实验项目
实验现象
FeCl3溶液中加入维生素C(VC)
溶液褪色为浅绿色
饱和FeCl3溶液滴入沸水中
得到红褐色液体
将铜锈放入盐酸中
有无色气泡产生
?
A.维生素C(VC)具有还原性
B.FeCl3水解生成Fe(OH)3胶体
C.铜锈与盐酸反应有H2生成
D.铜锈中含有碳酸根


参考答案:C


本题解析:向FeCl3溶液中加入VC,溶液由黄色变为浅绿色(Fe2+),说明Fe3+作氧化剂,则VC作还原剂,具有还原性,A正确;饱和FeCl3滴入沸水中得到红褐色液体,说明FeCl3发生水解反应生成Fe(OH)3胶体,B正确;铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3,与盐酸反应产生的气体是CO2而不是H2,D项正确。


本题难度:一般



5、选择题  向Fe2(SO4)3、CuCl2混和溶液中投入足量的铁粉充分反应后,得到的固体经过滤、干燥、称重,若所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等,则原溶液中c(SO42-)与c(Cl-)之比为:
A.3︰14
B.1︰7
C.2︰7
D.3︰2


参考答案:A


本题解析:根据方程式:2Fe2(SO4)3+2Fe="3" Fe2(SO4)3,铁粉完全溶解,固体质量减少112g;? 14Fe+14CuCl2=14FeCl2+14Cu ,固体质量增加112g;所以c(SO42-)与c(Cl-)之比为:6:28=3:14,正确答案为A。


本题难度:一般



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