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高中化学知识点讲解《键参数——键能、键长与键角》高频试题巩固（2017年最新版）(八)
 参考答案：C 本题解析：碘单质、四氯化碳、甲烷都是非极性分子，而水是极性分子，所以根据相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水，满足相似相溶原理，A正确；含有手性碳原子的分子存在手性异构体，选项B正确；化合物的稳定性与化学键强弱有关，氢键影响水的沸点但不影响水的稳定性，故C错误；H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数，所以磷酸的酸性大于次氯酸，故D正确，答案选C。 本题难度：一般 2、选择题 下列说法中，正确的是（ ） 参考答案：C 本题解析： 本题难度：简单 3、选择题 如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的
A．原子半径由大到小排列顺序Z＞Y＞X B．Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体 C．最高价氧化物对应水化物的酸性W＞Z D．阴离子半径由大到小排列顺序Z＞W＞X＞Y |
参考答案：X为N元素；Y为O元素；Z为S元素；W是Cl元素．
A、同周期元素的从左到右原子半径逐渐减小，则X＞Y，Z＞W，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，且原子核外电子层数越多，半径越大，则W＞X，所以原子半径大小顺序为Z＞W＞X＞Y，即原子半径Z＞X＞Y，故A错误；
B、Y为O元素；Y元素的两种同素异形体为氧气和臭氧，在常温下都是气体，故B正确；
C、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以非金属性W＞Z，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z，故C正确；
D、核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径X＞Y，Z＞W；最外层电子数相同，电子层越多半径越大，所以W＞X，所以阴离子半径由大到小排列顺序Z＞W＞X＞Y，故D正确．
故选：A．
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：
| 元素代号 | W | R | X | Y | Z | Q | M 原子半径/nm 0.037 0.186 0.074 0.075 0.077 0.110 0.160 主要化合价 +1 +1 -2 -3，+5 +2、+4 -3、+5 +2 |
参考答案：根据化合价可知，W、R为第ⅠA族元素，W可能是H，也可能是Li，如是Li，与X、Y、Z原子半径在同一级数，则在同一周期，同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小，而W原子半径最小，则W只能为H元素，R为Na元素，X、Y、Z原子在第二周期，根据化合价，X为第ⅥA族元素，应为O元素，Y、Q为第ⅤA族元素，根据半径大小可知，Y应为N元素，Q为P元素，Z为第ⅣA族元素，应为C元素，M为第ⅡA族元素，应为Mg元素，
（1）七种元素中原子半径最大的元素为Na元素，原子序数为11，原子核外有3个电子层，最外层电子数为1，则在第三周期IA族，M在Z的最高价氧化物中燃烧为Mg在CO2中反应，生成MgO和C，反应方程式为2Mg+CO2?点燃?.?2MgO+C，
故答案案为：第三周期IA族；2Mg+CO2?点燃?.?2MgO+C；
（2）X可与R按1：1的原子个数比形成化合物甲，应为Na2O2，存在离子键和共价键，X可与W组成含18电子的化合物乙，为H2O2，电子式为
，
故答案为：离子键和共价键；
．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列叙述正确的是
[? ]
A．离子化合物中不可能含有共价键
B．共价化合物中不可能含有离子键
C．非极性分子中一定含有非极性键
D．由极性键形成的分子一定是极性分子
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
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）中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个