1、推断题  下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出），大部分反应在工业生产中得到实际应用。已知Ⅰ、G是单质，且Ⅰ是一种既能与酸反应又能与碱反应生成氢气的金属，L是一种无色气体，K是一种红棕色气体，E是一种红褐色沉淀。

请填写下列空白：
（1）写出下列物质的化学式：C：?；J：?。
（2）写出下列反应的化学反应方程式：
反应⑦：?。
反应⑩：?。
（3）写工业上NH3与O2在一定条件下制取L的化学方程式：?。

参考答案：（每空2分，共10分，条件未写扣一分）
（1）C：H2SO4?J： HNO3?
（2）反应⑦ ：? Fe2O3 ?+ 2Al ?Al2O3 + 2Fe
反应⑩：Fe + 4HNO3 = Fe（NO3）3 +NO↑ +2 H2O
（3）4NH3 + 5O24NO + 6H2O

本题解析：I是既能与强酸反应生成氢气又能与强碱反应生成氢气的金属，判断为Al，K是一种红棕色气体，判断为NO2；D的俗名叫铁红为Fe2O3；，A是形成酸雨的主要气体为SO2，由反应4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2知A、D为Fe2O3、A为SO2，结合A+O2 →B知，A为SO2，D为Fe2O3，B为SO3，C为H2SO4；I是既能与强酸反应生成氢气又能与强碱反应生成氢气的金属为Al；G、H为Al2O3和Fe中的一种；由K是一种红棕色气体，K为NO2，J为HNO3，L为NO；又由G+HNO3 →M+NO↑分析知G为Fe，H为Al2O3；M应为Fe（NO3）3或Fe（NO3）2；联系反应④：M+H2SO4 →F+NO↑知，M为Fe（NO3）2；F为Fe（NO3）3或Fe2（SO4）3；E应为Fe（OH）3，至此全部物质已确定，分别为：A、SO2；B、SO3；C、H2SO4；D、Fe2O3；E、Fe（OH）3；F、Fe（NO3）3或Fe2（SO4）3；G、Fe；H、Al2O3；I、Al；J、HNO3；K、NO2；L、NO；M、Fe（NO3）2；题目所涉及的问题可顺利解决。
（1）依据题干条件和推断，A是酸雨主要成分为：SO2，A+O2→B，B+H2O→C，推知C为H2SO4；D为铁红Fe2O3，E为Fe（OH）3，J为HNO3。
（2）反应⑦的化学方程式为铝热反应，化学方程式为：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe。
反应⑩的方程式为：Fe + 4HNO3 = Fe（NO3）3 +NO↑ +2 H2O。
（3）根据教材知识书写其方程式为4NH3 + 5O24NO + 6H2O。
点评：本题考查了无机化合物的性质转化关系和性质应用，主要利用特征现象进行分析推断各物质，抓住题眼①和题干信息，结合反应和转化关系判断出各物质是解题关键。

本题难度：一般

2、简答题  已知A是一种有机溶剂，F是一种黄色粉末，N有磁性；B、F、L、O、P是中学化学常见单质；J的相对分子质量比D大16；A和B反应前后气体体积（常温常压）保持不变；在试管中灼烧固体I，试管底部无固体残留；反应①②③均是化工生产中的重要反应．

（1）C的电子式为______．
（2）A与B反应的化学方程式为______．
（3）反应①的化学方程式为______．
（4）反应④的离子方程式为______．
（5）高温下由反应⑤生成6molP时共转移______mol电子．

参考答案：已知A是一种有机溶剂，F是一种黄色粉末结合转化关系推断为S，N有磁性判断为Fe3O4；B、F、L、O、P是中学化学常见单质；A和B反应前后气体体积（常温常压）保持不变；在试管中灼烧固体I，试管底部无固体残留推断为NH4Cl；反应①②③均是化工生产中的重要反应，推断反应①是工业侯德榜制碱发生的反应，E，C为NH3，CO2；G为NaHCO3，H为Na2CO3；依据F+B=D，D+B=J，J的相对分子质量比D大16；说明B为O2，D为SO2，J为SO3，推断M为H2SO4，K为H2O，L为单质，L+M（H2SO4）电解得到蓝色溶液，和O，说明L为Cu，M为硫酸，电解得到的溶液是硫酸铜溶液，说明此反应是以铜为电极电解硫酸溶液，生成的O为H2，分析题意结合N有磁性判断为Fe3O4；确定P为Fe，判断结合A是一种有机溶剂含有硫元素，A和B反应前后气体体积（常温常压）保持不变，推断为CS2，C为CO2，E为NH3，综上所述得到：各物质为A为CS2，B为O2，C为CO2，D为SO2，E为NH3，F为S，G为NaHCO3，H为Na2CO3，I为NH4Cl，J为SO3，K为H2O，L为Cu，M为H2SO4，N为Fe3O4，O为H2，P为Fe；
（1）依据分析判断C为CO2，电子式为：



；故答案为：



；
（2）A（CS2）与B（O2）反应生成二氧化碳和二氧化硫，反应的化学方程式为：CS2+3O2?点燃?.?CO2+2SO2；
故答案为：CS2+3O2?点燃?.?CO2+2SO2；
（3）反应①是工业侯德榜制碱发生的反应，反应的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；故答案为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；
（4）反应④是以铜做电极电解稀硫酸溶液，阳极铜失电子形成铜离子，阴极氢离子得到电子形成氢气 ，反应的离子方程式为：Cu+2H+??电解?.?Cu2++H2↑；
故答案为：Cu+2H+?电解?.?Cu2++H2↑；?
（5）高温下由反应⑤为Fe3O4+4H2?高温?.?3Fe+4H2O，生成6molP为Fe，依据化合价变化计算，反应时共转移电子为16mol，故答案为：16

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  (12分)已知：①A、B、C、D四种物质均含有元素X，可能还含有元素Y或Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增且不超过20。② X在A、B、C、D中的化合价分别为0、－1、+1、+5。③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。④化合物D在二氧化锰催化下受热分解，可制得元素Y的单质。请回答下列问题：
(1)写出B、C、D的化学式：B? __?，C?，D?。
(2)用电子式表示C的形成过程??。

参考答案：(12分)⑴KCl；KClO；KClO3?(2)略

本题解析：略

本题难度：一般

4、简答题  如图转化关系中所有物质均为中学常见物质，且反应中的部分产物已略去．A、F为银白色金属，D、X均为无色无味的气体单质，Z为黄绿色气体单质，其余物质均为化合物．Y为红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料．

请按要求回答下列问题：
（1）Z的化学式为______．
（2）在实验室中，欲检验H溶液中的金属阳离子，先向溶液中滴加几滴______溶液，再加入几滴氯水，观察到溶液变为______色，证明原溶液中的金属阳离子为______．
（3）B与NaOH溶液反应的离子方程式为______．
（4）A与Y反应生成F的化学方程式为______．
（5）等质量的A分别与足量的G溶液、NaOH溶液充分反应后，相同条件下产生气体D的体积比为______．

参考答案：银白色金属A能与NaOH溶液反应得到E与无色无味的气体单质D，可推知A为Al、E为NaAlO2、D为H2，Z为黄绿色气体单质，则Z为Cl2，Z与D反应得到G为HCl，Y为红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料，则Y为Fe2O3，A与Y在高温下反应得到金属单质F为Fe，Fe与G、水反应得到化合物H为FeCl2，Al与G溶液（盐酸）反应得到化合物C为
AlCl3，Al与无色无味气体单质X反应得到B，B溶于盐酸得到C，可推知X为O2、B为Al2O3，
（1）由上述分析可知，Z的化学式为Cl2，故答案为：Cl2；
（2）欲检验FeCl2溶液中的金属阳离子，先向溶液中滴加几滴KSCN溶液，再加入几滴氯水，观察到溶液变为红色，证明原溶液中的金属阳离子为Fe2+，故答案为：KSCN；红；Fe2+；
（3）B为Al2O3，与NaOH溶液反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（4）A与Y反应生成F的化学方程式为：2Al+Fe2O3高温.Al2O3+2Fe，故答案为：2Al+Fe2O3高温.Al2O3+2Fe；
（5）等质量的Al分别与足量的HCl溶液、NaOH溶液充分反应后，都生成氢气，反应中Al元素化合价都由0价升高为+3价，由于Al完全反应，故转移电子数目相等，故生成氢气的体积相等，即生成氢气体积之比为1：1，故答案为：1：1．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （10分）A、B、C、X均为中学化学常见的物质，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。
试回答：

⑴若X是强氧化性单质，则A不可能是_______________。
a．S? b．N2? c．Na? d．Mg? e．Al
⑵若A为强碱溶液，则X可能为________________。
a．AlCl3? b．CO2? c．Al? d．Mg? e．Al2O3
⑶若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为____________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（离子方程式表示）?。
⑷若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液能反应生成B，写出该反应的离子方程式?。

参考答案：⑴de?⑵ab?⑶FeCl3；2Fe3++Fe=3Fe2+?⑷Al3++3 AlO2-+6H2O =4Al(OH)3

本题解析：（1）常见的强氧化剂单质有氧气和氯气，由图可推x为O2，选项中的Mg 和Al不能连续与O2反应，故选d、e。
（2）首先排除d项，因为Mg与强碱不反应，其次排除c和e项，因为Al和Al2O3不能与强碱连续反应。只有a和b项符合题给条件，所以选a、b。
（3）在溶液中滴入AgNO3，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，此沉淀为AgCl，由题意与转化关系可推知A为Cl2，x为还原性较强的金属，有所学知识推x为铁单质，则B为FeCl3，C为FeCl2，Fe2+易被氧化，所以FeCl2在贮存时，应加入铁粉来还原Fe3+，离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+
（4）x为强电解质，应属于强酸、强碱或者盐类，但根据图所示转化关系确定x只能为强碱。能与强碱连续反应的常见物质就是铝的化合物，所以A含有Al3+，B为Al(OH)3，C含有AlO2-，A溶液与C溶液反应的离子方程式为：Al3++3 AlO2-+6H2O =4Al(OH)3

本题难度：一般