1、填空题  (10分)A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。

(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则C的电子式为?，反应④的化学方程式为_______________________________________。
(2)若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行。请写出在水溶液中进行的反应②的离子方程式?；
已知光照条件下D与F反应生成B，写出该反应的化学方程式：?。
(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为?。

参考答案：(1) ?
(2)? 2Fe2＋＋Cl2?=== 2Fe3＋＋2Cl－?
(3)?

本题解析：（1）红棕色气体是NO2，所以F是浓硝酸。①是置换反应，在常见金属置换非金属的反应中，除了活泼金属置换氢气外，就是镁在CO2中燃烧生成单质碳，方程式为2MgO＋CO22MgO＋C，即A是镁，B是CO2，C是MgO，D是碳。
（2）常见的变价金属的单质是铁，根据框图可知A、C、E中均含有铁元素，且价态不同，所以F应是具有氧化性的氯气。即A、B、C、D、E、F分别为Fe、HCl、FeCl2、H2、FeCl3、Cl2。
（3）根据框图可知A、C、E中均含有A元素，且价态不同，所以可能是碳元素。又因为在高温下碳可以置换SiO2中的硅，方程式为SiO2＋2CSi＋2CO↑。即A、B、C、D、E、F分别为C、SiO2、CO、Si、CO2、O2。

本题难度：一般

2、填空题  A、B、C、D均为中学化学中的常见物质，请根据题中信息回答问题。
（1）已知它们存在如下反应转化关系：A +B→C +D（未配平，反应条件略去）。
①该转化关系中所涉及的反应为置换反应。若A是金属单质，D是非金属单质，且A 原子的质子数是D原子的2倍，则反应的方程式是?。
②该转化关系中所涉及的反应为非置换反应。若A、D分子的核外电子总数都为10个，B与C能发生反应，则反应的方程式是?。
（2）已知它们存在如下反应转化关系：A +B→C +D+H2O（未配平，反应条件略去）。
①该转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应。若C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，当A的摩尔质量小于B时，物质B的名称为?，鉴别C、D两种气体不能选用的试剂是?。
a．Ba(OH)2溶液
b．酸性KMnO4溶液
c．紫色石蕊试液
d．H2O2与BaCl2混合液
e．酸化的Ba(NO3)2溶液
②该转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应。若A是造成温室效应的主要气体之一，C、D均为钠盐，D与B反应能转化为C。当参加反应的A、B物质的量之比为3∶4时，则C与D物质的量之比为?。

参考答案：（1）①2Mg + CO22MgO + C（2分）
②4NH3+5O24NO+6H2O（2分）
（2）①浓硫酸（写成硫酸不得分）（2分）? ac（2分）
②1∶2（2分）

本题解析：（1）①只有金属镁质子数为碳原子质子数的一倍，应为镁与二氧化碳反应；②10电子微粒间的反应，氨气与氧气反应生成一氧化氮和水或甲烷与氧气不完全燃烧生成一氧化碳和水等；（2）CD为二氧化硫和二氧化碳，反应物为碳和浓硫酸；两种气体均为酸性氧化物与Ba(OH)2溶液反应生成沉淀，能使石蕊指示剂反应呈红色；但二氧化硫具有还原性能被氧化剂氧化如酸性KMnO4溶液、H2O2、酸化的Ba(NO3)2溶液（硝酸）生成硫酸根离子从而得到鉴别；
②该反应为CO2+NaOH——Na2CO3+ NaHCO3+H2O，设Na2CO3和NaHCO3物质的量分别为x、y，根据钠原子守恒得2x+y=4?根据碳原子守恒得x+y=3，解得x=1，y=2。

本题难度：一般

3、填空题  已知常温下B、D、E、L为密度比空气大的气体，D、E为单质，其他为化合物。A是一种淡黄色固体，C微溶于水，F、G均能与L的水溶液反应放出B。据下边反应框图填空。

（1）F的俗名是?，B分子的结构式为________工业上利用反应③生产?。
（2）反应④的离子方程式为?。
（3）有一种单质能与H反应生成E，该反应的化学方程式为?。
（4）某气体M具有漂白作用，既有氧化性，又有还原性，M通入D的溶液中反应的离子方程式为?。

参考答案：（1）纯碱或苏打（1分）,O＝C＝O?（1分）漂白粉（1分）
（2）Ca2++2ClO-+CO2+H2O＝CaCO3+2HClO（2分）
（3）2F2+2H2O＝4HF+O2（2分）
（4）SO2+Cl2+2H2O＝SO42-+2Cl-+4H+（2分）

本题解析：A是一种淡黄色固体，且A是化合物，所以A是过氧化钠。A和B反应生成E和F，其中B、D、E、L为密度比空气大的气体，D、E为单质，所以B是CO2，E是氧气，F是碳酸钠。C微溶于水，F、G均能与L的水溶液反应放出B，这说明L应该是酸，因此L是氯化氢。C是氢氧化钙，氢氧化钙和CO2反应生成碳酸钙和水，即H是水。将CO2通入到I的水溶液中生成碳酸钙和K，K光照生成氯化氢和氧气，这说明K是次氯酸，所以I是次氯酸钙，J是氯化钙，D是氯气。
（1）碳酸钠的俗名是纯碱或苏大，CO2分子中含有碳氧双键，其结构式为O＝C＝O ，氯气与氢氧化钙反应可以制备漂白粉，所以工业上利用反应③生产漂白粉。
（2）碳酸的酸性强于次氯酸，因此CO2通入到次氯酸钙溶液中生成次氯酸，所以反应④的离子方程式为Ca2++2ClO-+CO2+H2O＝CaCO3+2HClO。
（3）能和水反应生成氧气的单质可以是单质氟，反应的化学方程式为2F2+2H2O＝4HF+O2。
（4）M具有漂白作用，既有氧化性，又有还原性，所以M是SO2，与氯气在水溶液中反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O＝SO42-+2Cl-+4H+。

本题难度：一般

4、简答题  如图所示，已知：
①甲、乙、丙均为前三周期元素的气体单质，丁为固体单质．
②在一定条件下甲与丙、甲与丁都按微粒个数比l：3组成X和Y，在产物中元素甲呈负价．
③在一定条件下乙与丙、乙与丁都按物质的量之比1：2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价．
请填空：
（1）甲是______，乙是______．
（2）写出X、Y的电子式______、______．
（3）乙与丁反应生成W的化学方程式是______．
（4）甲与丙反应生成X的化学方程式是______．
（5）实验室制取X的化学方程式是______．

参考答案：甲、乙、丙均为前三周期元素的气体单质为H2、O2、N2、Cl2，丁为固体单质．在一定条件下甲与丙、甲与丁都按微粒个数比l：3组成X和Y，在产物中元素甲呈负价，丙和丁显正价，说明甲是非金属元素形成的单质N2，丙为H2，X为NH3，Y为Mg3N2；在一定条件下乙与丙、乙与丁都按物质的量之比1：2反应，在产物中元素乙呈负价，说明乙是非金属元素．所以乙为O2，分别生成Z为H2O，W为MgO，
（1）甲是氮气，乙是氧气，故答案为：N2； O2；
（2）X为NH3，电子式为：



，Y为Mg3N2，电子式为：



，
故答案为：








（3）乙与丁反应生成W的化学方程式是镁和氧气的反应，反应化学方程式为：O2+2Mg?点燃?.? 2MgO；
故答案为：O2+2Mg?点燃?.? 2MgO；
（4）甲与丙反应生成X的反应是氨气和氢气合成氨的反应，反应的化学方程式是：N2+3H2?高温高压?.催化剂 2NH3 ，
故答案为：N2+3H2?高温高压?.催化剂 2NH3
（5）实验室制取NH3化学方程式是：2NH4Cl+Ca（OH）2?加热?.? 2NH3↑+CaCl2+2H2O? 故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2?加热?.? 2NH3↑+CaCl2+2H2O．

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A露置在空气中足够长时间变为C，B和酸性气体D?反应能生成C，A和B都能与水生成E，E和D也能生成C．回答下列问题．
（1）写出下列物质的化学式：C______，D______，E______．
（2）写出下列反应的化学方程式：①A和水生成E：______②B和D生成C：______．

参考答案：（1）银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，则B为Na2O2，，金属单质A为Na，露置在空气中足够长时间变为Na2CO3，
故答案为：Na2CO3；CO2；NaOH；
（2）①A和水生成E的反应为Na和水反应，生成NaOH，反应方程式为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，
故答案为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；
②B和D生成C的反应为Na2O2和CO2反应，生成Na2CO3，反应方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，
故答案为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．

本题解析：

本题难度：一般