1、填空题  工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。
(1)某温度下，SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)△H=-98 kJ/mol。开始时在100 L的密闭容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g)，当反应达到平衡时共放出196kJ的热量，该温度下的平衡常数K=_________。
(2)一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，达到平衡后，改变下述条件，SO2、O2、SO3的平衡浓度都比原来增大的是_______（填字母）。
A．保持温度和容器体积不变，充入2 mol SO3
B．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N2
C．保持温度和容器体积不变，充入0.5 mol SO2和0.25 mol O2
D．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3
E．升高温度
F．移动活塞压缩气体
(3)某人设想以下图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式：____________

(4)常温时，BaSO4的Ksp=1.08×10-10，现将等体积的BaCl2溶液与2.0×10-3mol/L的Na2SO4溶液混合。若要 生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小浓度为___________。
(5)下列关于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应的图像中，正确的是______________。

(6)SO2既有氧化性又有还原性，还有漂白性。将SO2通入酸性KMnO4溶液中，酸性KMnO4溶液褪色，SO2表现______性，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______（已知：KMnO4的还原产物为Mn2+）。

参考答案：(1)10/3或3.33
(2)ACF
(3)SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
(4)2. 16×10-7mol/L
(5)ABD
(6)还原；2：5

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  (14分)在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2 H2（g）＋CO（g） CH3OH（g）；＝－a KJ·mol－1(a>0)。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：

（1）该温度下此反应反应物的总键能和      （填“大于”“等于”或“小于”）生成物的总键能和。
（2）在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min，则H2的平均反应速率( H2)为       。
（3）下列选项能说明甲容器中的反应已经达到平衡状态的有            （填序号）。
A．容器内H2、CO、CH3OH的物质的量之比为2：1：1
B．容器内气体的密度保持恒定
C．容器内H2气体的体积分数保持恒定
D．2V正（H2）=V逆（CO）
（4）丙容器中，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是
（填字母序号）。
A．c(H2)减少             
B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．CH3OH 的物质的量增加        
D．重新平衡减小
E．平衡常数K增大
（5）三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是      （填序号）。
A．Q1＋Q2＝a              B．α3＜α1    
C．P3＜2P1＝2P2            D．n2＜n3＜1.0mol
（6）已知：①3CO(g) +3H2(g)CH3OCH3(g) +CO2(g)  △H=—247kJ·mol－l
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)      △H= －24 kJ·mol－l
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)          △H= －41 kJ·mol－l
2 H2（g）＋CO（g） CH3OH（g）；＝－a KJ·mol－1，则a＝    

参考答案：（1）小于（2分） （2）0.125mol·L－1·min－1（未写单位扣1分，共2分）
（3）C（2分）              （4）CD（漏选扣1分，错选不得分）
（5）AC（漏选一个扣1分，错选不得分，共3分）  （6）91（3分）

本题解析：（1）正反应是放热反应，由于反应热等于断键吸收的能量与形成化学键说放出的能量的差值，则该温度下此反应反应物的总键能和小于生成物的总键能和。
（2）在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min，平衡时生成甲醇是0.5mol，则消耗氢气是1mol，氢气浓度是1mol÷2L＝0.5mol/L，则H2的平均反应速率( H2)＝0.5mol/L÷4min＝0.125mol·L－1·min－1。
（3）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，A不正确；B．密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，即密度始终是不变的，则容器内气体的密度保持恒定不能说明反应达到平衡状态，B错误；C．容器内H2气体的体积分数保持恒定可以说明反应达到平衡状态，C正确；D．2V正（H2）=V逆（CO）说明二者的反应速率相反，但不能满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，因此反应没有达到平衡状态，D错误，答案选C。
（4）丙容器中，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动。则A．c(H2)先增大，后减小，但仍然比原来大，A错误；B．正反应速率加快，逆反应速率也加快，B错误；C．平衡向正反应方向进行，则CH3OH 的物质的量增加，C正确；D．平衡向正反应方向进行，重新平衡减小，D正确；E．平衡常数只与温度有关系，则平衡常数K不变，E错误，答案选CD。
（5）三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是      （填序号）。
A．甲乙互为等效平衡，则Q1＋Q2＝a，A正确；B．丙相当于在甲的基础上增大压强，平衡向正反应方向进行，则α3＞α1，B错误；C．丙相当于在甲的基础上增大压强，平衡向正反应方向进行，根据勒夏特例原理可知P3＜2P1＝2P2，C正确；D．丙相当于在甲的基础上增大压强，平衡向正反应方向进行，n2＜n3，但n3＞1.0mol，D错误，答案选AC。
（6）已知：①3CO(g) +3H2(g)CH3OCH3(g) +CO2(g) △H＝—247kJ·mol－l，②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H＝－24 kJ·mol－l，③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)          △H= －41 kJ·mol－l，则根据盖斯定律可知（①—②—③）/2即得到2H2（g）＋CO（g）CH3OH（g）△H＝－91KJ·mol－1，则a＝91。
考点：考查反应速率、外界条件对平衡状态的影响、等效平衡、平衡状态判断以及盖斯定律应用等

本题难度：困难

3、填空题  （10分）某课外活动小组为了探究温度对化学平衡的影响，做了如下实验：
该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中（如图所示），然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体。已知2NO2（g）N2O4（g） ΔH（298K）=-52.7kJ·mol-1。

请回答：
（1）A中的现象                ，B中的现象                         ；
（2）由此可知，降低温度，该化学平衡向     （填“正”或“逆”）反应方向移动；
（3）该化学反应的浓度平衡常数表达式为                     ，升高温度，该反应中NO2的转化率将            （填“增大”、“减小”或“不变”）。

参考答案：（1）气体颜色加深   气体颜色变浅 （2）正    （3）Kc =    减小

本题解析：（1）根据反应2NO2（g）N2O4（g） ΔH（298K）=-52.7kJ·mol-1，A中相当于加热，所以平衡逆向移动，气体颜色加深，B中相当于降温，所以平衡正向移动，气体颜色变浅。
（2）降温平衡正向移动。
（3）根据反应2NO2（g）N2O4（g）得K=，升高温度，平衡逆向移动，NO2的转化率减小。
考点：化学平衡移动
点评：本题非常基础简单，主要考查化学平衡的基础知识。

本题难度：一般

4、简答题  在100℃和200kPa的条件下，反应aA（g）?bB（g）+cC（g）建立平衡后，在不加入任何物质的条件下逐步压缩体系的体积，增大体系的压强（维护温度不变），下表列出的不同压强下反应建立平衡时物质B的浓度．

参考答案：（1）根据表中数据，压强从 200kPa增加到500kPa，增大了2.5倍，B的浓度从0.04mol/L增大到0.1mol/L，也增大了2.5倍，说明浓度增大的倍数和压强增大的倍数相同，化学计量数满足a=b+c，改变压强化学平衡不移动，
故答案为：不移动；浓度增大的倍数和压强增大的倍数相同；
（2）利用表中数据可知，压强增大的倍数为1000kPa/500kPa=2，B的浓度增大的倍数为0.27mol/L/0.1mol/L=2.7，浓度增大的倍数大于压强增大的倍数，说明加压至1000kPa时，C物质变成了非气态物质，所以增大压强化学平衡向“正向”移动，
故答案为：正向；加压至1000kPa时，C物质变成了非气态物质．

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  在一小烧杯里混合10ml0.01mol/LFeCl3溶液和10ml0.01mol/LKSCN溶液，溶液立即变为红色．
（1）再向溶液中滴入1mol/LFeCl3溶液，现象______，平衡向______反应方向移动，KSCN浓度会______．
（2）在烧杯中加入KCl固体，颜色______，平衡______移动．

参考答案：（1）发生反应FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl反应，存在平衡：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，滴入1mol/LFeC13溶液，铁离子浓度增大，平衡正向进行溶液颜色加深，平衡移动后KSCN浓度会减小，
故答案为：溶液红色加深，正；降低；
（3）平衡为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，加入KC1固体，对存在平衡的离子浓度不影响，平衡不动，溶液颜色不变；
故答案为：无变化，不．

本题解析：

本题难度：一般