1、简答题  CO，CH4均为常见的可燃气体．
（1）等体积的CO，CH4在相同的条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比为______．
（2）120℃，101kPa下，a?mL由CO，CH4组成的混合气体在b?mL氧气中完全燃烧后，恢复至原来的温度与压强．
①若混合气体与氧气恰好完全反应，产生b?mLCO2，则混合气体中CH4的体积分数为______%．
②若燃烧后气体体积缩小了a/4mL，则a与b的关系为______数学表达式表示）．

参考答案：（1）一个CO转移的电子数为2，一个CH4转移的电子数为8，等体积的CO，CH4转移的电子数之比为1：4，故答案为：1：4；
（2）①设CO为xml，CH4为yml，
? 2CO+O2?点燃?.?2CO2
? xml xml2? xml?
?CH4 +2O2?点燃?.?CO2+2H2O
? ?yml? 2yml? yml
? 则x2+2y=a，x+y=a
解得：x=2a3，y=a3，
所以混合气体中CH4的体积分数为a3mla?mL×100%=33.3%；
②设CO为xml，CH4为yml，
? 2CO+O2?点燃?.?2CO2 △V
? xml? xml2? xml?x2ml
?CH4 +2O2?点燃?.?CO2+2H2O?
?yml? 2yml? yml
则? ①x+y=a；?
? ②?x2+2y≤b?
? ?③x2=a4?
? 由③得，可得到a=2x，代入①式，可得到：y=x=a2，代入②式，可得到b≥5a4，故答案为：b≥5a4；

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩尔CuSO4能氧化P的物质的量为?
[? ]
A.1/5 mol
B.2/5 mol
C.3/5mol
D.11/5 mol

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  硫的非金属性比氯弱的主要事实是
A.跟同一种金属(如Cu、Fe)反应时，硫将金属氧化为低价态，而氯气将金属氧化为高价态
B.硫不溶于水，而氯气溶于水
C.跟金属反应时，硫被还原为-2价，而氯只能被还原为-1价
D.硫元素的最高价态为+6，而氯的最高价态为+7

参考答案：A

本题解析：与变价金属反应，变价金属在产物中所表现出价态的高低可以作为判断元素非金属性强弱的依据，而非金属单质的溶解性，非金属元素的最高价、最低负价均不能作为判断元素非金属性强弱的依据．

本题难度：一般

4、选择题  亚氯酸钠(NaClO2)可用作漂白剂，在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解，分解的化学方程式为5HClO2＝4ClO2↑+HCl+2H2O，ClO2是广谱型消毒剂．下列说法正确的是
A.HClO2是有机酸
B.上述反应中，ClO2是还原产物
C.上述反应中，1 molHClO2分解转移2 mol电子
D.上述反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶4

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  已知Co2O3在酸性溶液中易被还原生成Co2＋。Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是?
A.Co2O3＋2Fe2＋＋6H+===2Fe3＋＋2Co2++3H2O
B.Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2
C.Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
D.3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3

参考答案：D

本题解析：试题分析：由已知氧化性Cl2＞FeCl3＞I2，可知还原性，Fe2+＜I-，故应是I-先被氧化，而不是Fe2+。所以D项反应不可能发生，或者根据氧化性：FeCl3>I2所以FeCl3与I-要发生氧化还原反应，所以不可能得到FeI3的。答案选D
考点：氧化还原反应
点评：根据氧化剂大于氧化产物(氧化性)不难解答。

本题难度：一般