1、简答题  利用4FeS2+11O2

参考答案：（1）黄铁矿中含有m（FeS2）=1t×（1-10%）=0.9t，
4FeS2+11O2高温.2Fe2O3+8SO2
4×120g 8×64g
0.9t m
m=0.9t×8×64g4×120g=0.96t，
答：可生产0.96tSO2；
（2）反应中被还原的气体为O2，气体氧化产物为SO2，由方程式可知m（O2）：m（SO2）=11×32：8×64=0.6875，
答：被还原的气体物质与气体氧化产物的质量比是0.6875．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  已知Cl元素的最低化合价是-1价，最高化合价是+7价，那么根据下列物质中Cl元素的化合价判断，下列说法中错误的是
A.NaCl具有还原性
B.KClO3具有还原性
C.NaClO既有氧化性，又有还原性
D.HClO4具有还原性

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  有如下反应：2Mn2++5R2O8x-+8H2O＝16H++10RO42-+2MnO4-，该反应中充当氧化剂的R2O8x-中的X值是
A.1
B.2
C.3
D.4

参考答案：B

本题解析：

本题难度：困难

4、选择题  某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42-的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为
A.11.2克
B.16.8克
C.19.6克
D.22.4克

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、计算题  由等质量的锌片、铜片组成的Zn-Cu-H2SO4原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了2.6g。求：
（1）生成氢气的体积（标准状况）；
（2）若将电解质溶液改为硫酸铜溶液，当电池两极的质量差为12.9?g时，从电池中流出的电子数目。

参考答案：（1）896mL
（2）0.2mol

本题解析：

本题难度：一般