1、选择题  下列说法正确的是?（?）

参考答案：A

本题解析：B 为同一物质?
C? I的质量数是131
D? HCl溶液是混合物，电解质要求是化合物。

本题难度：简单

2、选择题  下列各微粒属于等电子体的是
A．N2O4和 NO2
B．CH4和 NH3
C．CO2和NO2
D．C2H6和N2H62＋

参考答案：D

本题解析：原子数和电子数分别都相等的是等电子体，据此可知，D正确，其余都是错误的，答案选D。
点评：该题是基础性试题的考查，侧重对基础性知识的巩固和检验。该题的关键是明确等电子体的概念，然后灵活运用即可。难度不大，学生不难得分。

本题难度：简单

3、选择题  下列关于放射性气体氡222? 86Rn的说法正确的是? (? )
A．质量数为222
B．中子数为86
C．质子数为136
D．核电荷数为222

参考答案：A

本题解析：考查原子的组成及表示方法。在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，中子数是222－86＝136，又因为质子数等于核外电子数，所以只有选项A是正确的。答案选A。

本题难度：简单

4、选择题  目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是(? )
①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3
②单质在反应中都只能作氧化剂
③对应的含氧酸都是强酸
④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物
⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体
A．全部
B．只有①②
C．只有①②③④
D．只有①②④⑤

参考答案：A

本题解析：H原子最外层只有1个电子，故①不正确；除F2外均既可作氧化剂，又可作还原剂，故②不正确；对应的含氧酸有许多是弱酸，如H2SO3、H2CO3等，故③不正确；常温下H2O为液态，故④不正确；NO2与H2O反应可生成NO气体，故⑤不正确。

本题难度：一般

5、填空题  原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
（1）X元素是?（填名称） ,W在周期表中的位置?。
（2）X与Y 形成化合物的电子式为?，X与W组成的化合物中存在?键（填“离子”“共价”）。
（3）①写出实验室制备YX3的化学方程式：?。
②工业上也可以选择合适的条件进行YX3的合成，若已知在该条件下每生成2molYX3气体时放出
92.4kJ的热量，写出该反应的热化学方程式?。
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A。已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。则A的名称是?。

参考答案：（1）H?第三周期第ⅥA族
（2）?共价
（3）①2NH4Cl + Ca（OH）2CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O
②N2(g)+3H2(g)2NH3(g)?△H=-92.4KJ/mol
（4）硫酸铵或亚硫酸铵

本题解析：原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Z、W位于同主族，设Z的原子序数为x，则W的原子序数为x+8，Y、Z左右相邻，Y的原子序数为x-1，由四种元素的原子序数之和为32，则1+（x-1）+x+（x+8）＝32，解得x＝8，即Y为N元素，Z为O元素，W为S元素。
（1）由上述分析可知，X元素是H元素，W是硫元素，位于元素周期表的第三周期第ⅥA族，故答案为：H；第三周期第ⅥA族。
（2）X与Y 形成的化合物是氨气，含有极性键的共价化合物，电子式为。X与W组成的化合物是H2S，分子中H、S之间以共用电子对形成化合物，则以共价键结合，故答案为：共价；。
（3）①实验室制备氨气是用熟石灰和氯化铵加热，反应的化学方程式为2NH4Cl + Ca（OH）2CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O。
②每生成2mol氨气气体时放出92.4kJ的热量，则该反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)?△H＝－92.4KJ/mol。
（4）X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物中的阳离子为NH4+，阴离子为硫酸根离子、硫酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子，但1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体，则1molA中含有2molNH4+，则A为硫酸铵或亚硫酸铵。

本题难度：一般