1、填空题  （8分）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，B、C相邻且同周期，A、D同主族。C原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，A、C能形成两种化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1，甲为常见的溶剂。E是地壳中含量最多的金属元素；F元素为同周期电负性最大的元素。D和F可形成化合物丙，E和F可形成化合物丁。G为第四周期未成对电子数最多的元素。请回答下列问题：
（1）写出G基态原子的价电子排布式?。
（2） B和C比较，第一电离能较大的是?（填元素符号），其原因为?。
（3）甲、乙两分子的中心原子的杂化类型是否相同?（相同、不相同）。
（4）已知化合物丁熔点190℃，沸点183℃。丙和丁比较，熔点较高的是?（填化学式），
（5）配合物戊由G3+与甲、元素F构成，已知该配合物的配位数为6。在含有0.1mol戊的溶液中加入AgNO3溶液至过量，经过滤、洗涤、干燥后，得到28.7g白色沉淀。，则戊的化学式为?。

参考答案：（1）3d54s1　（2）N；N 原子价电子为2s22p3，2p轨道半充满，能量较低，难失1个电子，O原子价电子为2s22p4，易失1个电子；（3）相同；（4）NaCl；（5）[Cr(H2O)5Cl]Cl2

本题解析：根据题意可推出：A是H；B是N；C是O；D是Na；E是Al；F是Cl；G是Cr。甲是H2O；乙是H2O2;丙是NaCl；丁是AlCl3.（2）24号元素Cr基态原子的价电子排布式3d54s1;（2）一般情况下，同一周期的元素，元素的非金属性越强，其第一电离能越大，但是由于N原子核外的2p轨道上的电子处于半充满的稳定状态，能量较低，所以失去电子较难，因此N和O比较，第一电离能较大的是N；（3）在H2O和H2O2两分子的中心原子O的杂化类型是相同的，都是sp3杂化。（4）NaCl是离子晶体；而AlCl3.是分子晶体，分子晶体中分子之间通过分子间作用力结合，而离子晶体中离子之间通过离子键结合，离子键是一种强烈的相互作用，断裂较难，因此熔点较高的是NaCl。（5）在0.1mol戊电离产生的Cl-的物质的量为：n(Cl-)="n(AgCl)=" 28.7g÷143. 5g/mol=0.2mol，因此在一个戊的外围含有2个Cl-.由于配合物戊由Cr3+与甲、元素F构成，已知该配合物的配位数为6。所以在其络离子中含有一个Cl-.其余的是水分子。因此根据化合物中正负化合价的代数和为0的原则，可知该络合物的化学式是[Cr(H2O)5Cl]Cl2。

本题难度：一般

2、选择题  下列各组原子中，化学性质一定相似的是
A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅两个电子的Y原子
C．2p轨道上只有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子
D．最外层都只有一个电子的X、Y原子

参考答案：C

本题解析：A、原子核外电子排布式为1s2为He，原子核外电子排布式为1s22s2为Be，二者性质不同，故A错误；B、原子核外M层上仅有两个电子的X为Mg元素，原子核外N层上仅有两个电子的Y可能为Ca、Sc、Ti、V、Fe、Co、Ni、Zn等元素，但价电子数不同，性质不相同，故B错误；C、2p轨道上只有一个电子的X为B元素，3p轨道上只有一个电子的Y为Al，二者位于周期表同一主族，最外层电子数相同，性质相似，故C正确；D、最外层都只有一个电子的X、Y原子，可能为H与碱金属元素，性质有相似地方，都具有还原性，但与ⅠB族元素性质不同，虽然最外层也有1个电子，故D错误，故选C。

本题难度：一般

3、选择题  原子半径由小到大，且最高正价依次降低的是（?）
A．Al、Mg、Na
B．N、O、F
C．Ar、Cl、S
D．Cl、P、Si

参考答案：D

本题解析：题中所给选项的元素都是第二、第三周期元素，而在同周期的元素由左到右原子序数依次递增，原子半径依次递减，它们所属主族数也依次递增，最外层电子数依次递增，最高正价依次递增。所以选择D选项。

本题难度：简单

4、推断题  由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有下图的转化关系，已知C为密度最小的气体，甲为非电解质。

根据以上转化关系回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A ?B?丁?。
（2）元素A在周期表中的位置是?，写出甲的一种用 途?。
（3）写出下列变化的方程式：
A与NaOH溶液反应的化学方程式?。
乙与过量CO?2反应的离子方程式?。

参考答案：
（1）Si（2分）? O2（2分）? H2SiO3或H4SiO4（2分）
（2）第三周期第ⅣA族（2分）?是玻璃、光导纤维等（2分）
（3） ①Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑（2分）
② SiO32—+2CO?2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3—（2分）

本题解析：根据题意可知A：SiB：O2、C：H2、甲：SiO2、乙：Na2SiO3、丙：H2O、丁：H2SiO3。
（1）突破口：C为密度最小的气体，知C是H2；甲为非电解质，不能是Al2O3，只能是SiO2；则A为Si、B为O2、 乙是Na2SiO3，通CO?2生成丁，丁为H2SiO3。丁失去丙生成甲，丙为H2O。
（2）A为Si，在周期表的第三周期第ⅣA族；用途是做玻璃、光导

本题难度：一般

5、选择题  英国《自然》杂志曾报道，科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米（1nm=10-9m）级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合，下列分散系中分散质的微粒直径与纳米级镊子具有相同数量级的是
A.溶液
B.乳浊液
C.悬浊液
D.胶体

参考答案：D

本题解析：分析：据分散质的微粒直径大小判断．
解答：纳米级镊子的直径在1-100nm之间，溶液中溶质的直径＜1～100nm，悬浊液、乳浊液分散质粒子直径＞1～100nm，胶体粒子的直径在1～100nm之间；答案为胶体；
故选D．
点评：本题考查了胶体分散系的本质特征，主要掌握分散质微粒直径的大小．

本题难度：简单