1、填空题  常温下，将0．01mol NH4Cl和0．002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，
（1）该溶液中存在的三个平衡体系是__________________________、________________________、______________________________________。（用离子方程式表示）
（2）溶液中共有_________种不同的粒子。
（3）这些粒子中浓度为0．01mol/L的是________________，浓度为0．002mol/L的是______________。
（4）物质的量之和为0．01mol的两种粒子是_______________________。
（5）_________和__________两种粒子数量之和比OH-多0．008mol

参考答案：（1）NH4++H2ONH3·H2O+H+；NH3·H2ONH4++OH-；H2OH++OH-
（2）7
（3）Cl-；Na+
（4）NH4+和NH3·H2O
（5）NH4+；H+

本题解析：

本题难度：困难

2、选择题  下列物质的水溶液经加热浓缩、蒸干灼烧后仍能得到原物质的是（　　）
A．AlCl3
B．Ca（HCO3）2
C．Na2SO4
D．Na2SO3

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，正确的操作方法是（　　）
A．稀释
B．加稀硫酸
C．加NaOH溶液
D．加热

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c（Na+）=c（HRO3-）+c（RO32-）
B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）
C．常温下物质的量浓度相等的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液中c（NH4+）：①＜③＜②
D．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）═c（OH-）+c（A-）

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性．常温下，向10mL?0.01mol?L-1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol?L-1NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（　　）
A．V（NaOH）=0时，c（H+）=1×10-2mol?L-1
B．V（NaOH）＜10mL时，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-?）
C．V（NaOH）=10?mL时，c（H+）=1×10-7mol?L-1
D．V（NaOH）＞10?mL时，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-?）

参考答案：A．草酸是二元中强酸，V（NaOH）=0时，NaHC2O4不能完全电离出H+，则c（H+）＜1×10-2mol?L-1，故A错误；
B．V（NaOH）＜10mL时，溶液中溶质为NaHC2O4、Na2C2O4，当电离等于水解，即c（H+）=c（OH-），所以存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-?），故B错误；
C．V（NaOH）=10?mL时，溶液中溶质为Na2C2O4，溶液显碱性，则c（H+）＜1×10-7mol?L-1，故C错误；
D．V（NaOH）＞10?mL时，溶液中溶质为NaOH、Na2C2O4，C2O42-水解生成HC2O4-，则离子浓度为c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-?），故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般