1、选择题  下列根据反应原理设计的实际应用不正确的是（ ? ）
A．CO32-+H2O?HCO3-+OH-用热的纯碱溶液清洗油污
B．Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+：明矾净水
C．Al3++3HCO3-?Al（OH）3↓+3CO2↑：泡沫灭火器灭火
D．SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl↓+HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠溶液

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1 mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是
[? ]
A．c(K+)＋c(H+)＝c(HC2O4-)＋c(OH-)＋c(C2O42-)
B．c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＝0.1 mol·L-1
C．c(C2O42-)>c(H2C2O4)
D．c(K+)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)＋c(C2O42-)

参考答案：CD

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列有关溶液中相关量的关系描述一定正确的是
[? ]
A．物质的量浓度相等的氨水和NH4Cl溶液等体积混合（设溶液中无氨分子存在）：
2c（H+）＋ c（NH4+）＝c（NH3·H2O）＋2c（OH-）
B．pH＝2的盐酸和pH＝12的Ba(OH)2溶液混合后：pH＝7
C．稀盐酸中逐滴加入氨水至pH＞7：c（NH4+）＞ c（Cl-）＞ c（OH-）＞ c（H+）
D．0．1mol/L的醋酸的pH＝a，0．01mol/L的醋酸的pH＝b，则a＋1＝b

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  北京奥运会“祥云”火炬燃料是阿烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。
(1)丙烷脱氢可得丙烯已知
C3H8(g)=CH4(g)+HC=CH(g)+H2(g) △H1=156.6 kJ/mol。
CH3CH=CH2(g)=CH4(g)+HC=CH(g) △H2=32.4 kJ/mol。
则相同条件下，反应C3H8(g)=CH3CH=CH2(g) +H2(g)的△H=___________ kJ/mol。
(2)以丙烷为燃料制作的新型燃料电池。电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程程式为__________；放电时，CO32-移向电池的________(填“正”或“负”)极。
(3)碳氢化台物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水．达到平衡时，溶液的pH=
5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol/L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3-+H+的平衡常数K1=__________(已知10-5.60=2.5×10-6)
(4)常温下，0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)______c(CO32-) (填“>”、“=”或“<”)，原因是____________________(用离子方程式和必要的文字说明)。

参考答案：(1)124.2
(2)C3H8+5O2=3CO2+4H2O；负
(3)4.2×10-7 mol/L
(4))大于；HCO3-+H2OCO32-+H3O+(或HCO3-CO32-+H+)、HCO3-+H2OH2CO3-+OH-、HCO3-的水解程度大于电离程度

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  （1）向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，请回答相关问题：
①当加入10.00mL盐酸时，溶液中各种离子浓度之间的大小关系为（请在括号中填入离子符号）：c______＞c______＞c______＞c______
②当盐酸与氨水等物质的量反应时，溶液的pH______7（填“＞”或“＜”或“=”，下同）
③当溶液pH=7时，反应所消耗的物质（包括还在溶液中存留的物质）之间的关系为：n（NH3?H2O）______n（HCl），溶液中c（?NH4+）______c（Cl-）．
（2）已知某弱酸的酸式酸根离子HB-既能发生电离，又能发生水解，请通过实验确定HB-离子是电离程度大还是水解程度大？请简述实验过程和结论．____________．

参考答案：（1）①当加入10.00mL盐酸后，溶液为等物质的量浓度的氨水与氯化铵的混合液，氨水电离使呈碱性，氯化铵水解使溶液呈酸性，等物质的量浓度，电离程度大于水解程度，溶液呈碱性，即：c（?OH-）＞c（H+）；
?根据电荷守恒有：（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+（?OH-），溶液呈碱性，所以，c（NH4+）＞c（Cl-）；
水解程度微弱，溶液中c（Cl-）远远大于c（?OH-），
故溶液中各种离子浓度之间的大小关系为c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（?OH-）＞c（H+）．
故答案为：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（?OH-）＞c（H+）?
②盐酸与氨水恰好反应，为氯化铵溶液，氯化铵是强酸弱碱盐，故溶液呈酸性，即PH＜7
故答案为：＜
③根据电荷守恒：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（?OH-），由于溶液pH=7，即c（?OH-）=c（H+），所以c（NH4+）＞c（Cl-），溶液中存在平衡?NH4++H2O?NH3?H2O，根据物料守恒有，反应所消耗的物质（包括还在溶液中存留的物质）之间的关系为：n（NH3?H2O）＞n（HCl）．
故答案为：＞；=
（2）用pH试纸测NaHB溶液的pH值，若pH＞7，说明HB-水解程度大于其电离程度；若pH=7，说明其水解程度等于其电离程度；如果pH＜7，则说明其水解程度小于其电离程度．
故答案为：用pH试纸测NaHB溶液的pH，若pH＞7，说明HB-水解程度大于其电离程度；若pH=7，说明其水解程度等于其电离程度；如果pH＜7，则说明其水解程度小于其电离程度．

本题解析：

本题难度：一般