1、填空题  (8分)?在氧化还原反应中，氧化剂______电子，发生的反应是_________反应；还原剂________电子，发生的反应是____________反应。铁与氯气反应的方程式为，2Fe+3Cl2====2FeCl3生成物中铁是_______价，铁与盐酸的反应式为________，生成物中铁是________价，事实证明，氯气的氧化性比盐酸的氧化性(填“强”“弱”)____________。

参考答案：（8分）略

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  下列反应中，水作还原剂的是（?）
A．CO2＋H2O =　H2CO3
B．Na2O + H2O = 2NaOH
C．2F2 + 2H2O = 4HF + O2
D．2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

参考答案：C

本题解析：水做还原剂，则水的化合价要升高，水中氢元素的化合价已经最高了，所以只能是氧元素的化合价升高变成氧气，所以答案选C。
点评：氧化剂得电子价降低被还原得到还原产物，还原剂失电子价升高被氧化得到氧化产物。

本题难度：简单

3、填空题  写出下列化学反应的方程式．
（1）写出乙烯和溴水发生反应的化学方程式______．
（2）氧化铝跟氢氧化钠溶液的反应（写离子反应方程式）______．

参考答案：（1）乙烯和溴水发生反应的化学方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；
（2）氧化铝跟氢氧化钠溶液的反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  (10分) 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是 3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O62-＋2H2O，回答下列问题:
( 1 ) . X==            .    
（2）.该反应中的还原剂是                 。
（3）. 1 mol Fe2＋被氧化时，被Fe2＋还原的O2的物质的量为                .
（4）. 该反应中，每生成1 mol Fe3O4，该反应转移的电子总的物质的量为            。
( 5 ).  Na2S2O3与稀硫酸反应生成一种沉淀和一种有刺激性气味的气体，写出该反应的离子方程式:
                                            。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：困难

5、选择题  分别用浓度都为0.1mol/L的NaCl溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液与AgNO3溶液反应，产生物质的量相等的氯化银沉淀．消耗这三种溶液的体积之比为（　　）
A．1：2：3
B．3：2：1
C．2：3：6
D．6：3：2

参考答案：生成AgCl物质的量相等，假设AgCl为3mol，则：
NaCl～AgCl
3mol 3mol
MgCl2～2AgCl
1.5mol 3mol
AlCl3～3AgCl
1mol 3mol
由V=nc可知，物质的量浓度相等，三种溶液体积之比等于溶质的物质的量之比为3mol：1.5mol：1mol=6：3：2，
故选：D．

本题解析：

本题难度：一般