1、填空题  下图是元素周期表的结构简图，据图回答下列问题：

（1）上表中全部属于金属元素的区域是___（填字母）。
（2）现有甲、乙两种元素，甲属于非金属，其单质在室温下呈液态，乙元素原子核外第三层比第二层上的电子数少1个。
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
②甲、乙两元素相比较，非金属性较强的是___ （填元索符号），可以验证该结论的实验是___（填字母）。
a．相同条件下，比较这两种单质在水中的溶解度
b．将这两种元素的单质分别和同浓度的NaOH溶液反应
c．将乙的单质加入到甲的钠盐溶液中，观察现象
d．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

参考答案：（1）B
（2）①甲位于第四周期ⅦA族，乙位于第三周期ⅦA族，分?别是Br、Cl（图略）；?②Cl；cd

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列实验不能作为判断依据的是（　　）
A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱
B．通过铁、锌和稀硫酸形成原电池，判断铁与锌的金属性强弱
C．碳酸钠溶液中通入SO2产生气泡，判断碳与硫的非金属性强弱
D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱

参考答案：A、钠与冷水比镁与冷水反应剧烈，因此钠的金属性强于镁，故A正确；
B、铁、锌和稀硫酸形成原电池，活泼金属做负极，锌的金属性强于铁，故B正确；
C、碳酸钠溶液中通入SO2产生气泡，只能证明亚硫酸的酸性强于碳酸，故C错误；
D、卤素单质与氢气化合越容易，非金属性越强，故D正确；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

3、推断题  A、B、C、D、E、F均为短周期元素，D、F同主族，A元素的原子M层上有1个电子；B元素次外层是最外层电子数的4倍；C原子最外层电子是次外层电子数的2倍；D元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；E元素的原子M层电子数为a-b，L层电子数为a+b，则
（1）A元素的名称是________；
（2）B的原子结构示意图为__________；
（3）C元素位于第______周期_______族；
（4）有9个中子的D的一种核素的符号___________；
（5）E单质的主要用途是_____________。
（6）用电子式表示A、F形成化合物的过程__________________。

参考答案：（1）钠
（2）
（3）第二周期第ⅣA族
（4）
（5）半导体
（6）

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  关于元素周期表的下列叙述，错误的是（　　）
A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一
B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期
C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族
D．第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素

参考答案：A．元素周期表是元素周期律的具体表现形式，揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一，故A正确；
B．原子结构中的电子层数等于元素在周期表中的周期数，则电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期，故B正确；
C．元素周期表中，总共有18个纵行，7个主族，7个副族，1个零族，1个ⅤⅢ族，共16个族，故C错误；
D．第IA族的元素中除H元素外都是碱金属，第IA族的元素又称为碱金属元素，第VIIA族的元素都是非金属元素，又称为卤族元素，故D正确；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  到现在为止，已发现元素110多种，把周期表中所有的横行和纵行数（镧系和锕系属于一个纵行）相加其和为
[? ]
A．22
B．23
C．24
D．25

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单