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高中化学知识点讲解《胶体》高频考点巩固（2017年模拟版）(八)
参考答案：A 本题解析：略 本题难度：一般 2、选择题 区别溶液和胶体的最简单的方法是（ ） |
参考答案：B
本题解析：利用丁达尔效应鉴别胶体和溶液是最简单易行的方法，故本题答案应选B。
本题难度：简单
3、简答题 某课外活动小组进行Fe（OH）3胶体的制备实验并检验其性质．
（1）若将饱和FeCl3溶液分别 滴入下列液体中，能形成胶体的是______．
A．冷水?B．沸水?C．NaOH浓溶液?D．NaCl浓溶液
（2）现有甲、乙、丙、丁四名同学进行Fe（OH）3胶体的制备
①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2mL?FeCl3饱和溶液，用玻璃棒搅拌，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．请评价该操作是否正确______．
②乙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确______．
（3）写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式：______．
（4）怎样检验制备的物质是否为胶体？______．
（5）取少量你制得的胶体加入试管中，加入（NH4）2SO4溶液，现象是______，这种现象称为胶体的______．
（6）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是______．
A．胶粒直径小于1nm?B．胶粒带正电荷
C．胶粒作布朗运动?D．胶粒能透过滤纸．
参考答案：（1）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，
故答案为：B；
（2）制备氢氧化铁胶体时，不能用玻璃棒搅拌，防止胶体聚沉，当溶液变为红褐色时应立即停止加热，如继续加热会导致胶体聚沉，
故答案为：不正确、不正确；
（3）制备胶体的原理是利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为FeCl3+3H2O═Fe（OH）3（胶体）+3HCl，
故答案为：FeCl3+3H2O═Fe（OH）3（胶体）+3HCl；
（4）胶体具有丁达尔效应，当用激光笔照射时，会有一道明亮的光路，是区别其它分散系的独特性质，当让一束光线通过制得的Fe（OH）3胶体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明已经制得胶体，
故答案为：利用丁达尔效应：让一束光线通过制得的Fe（OH）3胶体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明已经制得胶体；
（5）胶体粒子带有电荷，加入电解质溶液消除粒子所带电荷，会是胶粒之间的排斥力减小，使胶体聚沉生成红褐色沉淀，
故答案为：产生红褐色沉淀；聚沉；
（6）胶体具有很强的吸附能力，能吸附溶液中的离子而带电荷，胶粒之间相互排斥，而不易产生较大微粒而聚沉，故答案为：B．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列关于胶体的叙述正确的是 （ ）
A．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
B．胶体不均一不透明
C．溶液中溶质粒子不能通过半透膜，胶体中分散质粒子能透过半透膜
D．胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子直径在1 nm～100nm之间
参考答案：D
本题解析：
A．不正确，胶体较稳定，静置后不容易产生沉淀，悬浊液静置后才产生沉淀；
B．不正确，有的胶体也均一、透明；
C．不正确，溶液中溶质粒子能通过半透膜，胶体中分散质粒子不能透过半透膜，因为胶体粒子较大。
D．正确，胶体的本质是分散质粒子直径在1 nm～100nm之间。选D。
本题难度：一般
5、选择题 下列有关比较中，错误的是（ ）?
A．热稳定性：NH3＞PH3＞H2S?
B．熔点：石英＞食盐＞冰?
C．酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚?
D．分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液
参考答案：A．非金属性N＞S＞P，则稳定性NH3＞H2S＞PH3，故A错误；
B．石英为原子晶体，食盐为离子晶体，冰为分子晶体，则熔点为石英＞食盐＞冰，故B正确；
C．因醋酸与碳酸钙反应、二氧化碳与苯酚钠溶液反应生成苯酚，则酸性为醋酸＞碳酸＞苯酚，故C正确；
D．分散质粒子的直径大于100nm的为浊液，小于1nm的为溶液，1nm～100nm的为胶体，则分散质粒子的直径为Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液，故D正确；
故选A．?
本题解析：
本题难度：一般
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