1、选择题  中和反应是典型的放热反应，酸与碱发生中和反应生成1mol水时所释放的热量称为中和热。下列关于中和热的说法正确的是
[? ]
A．中和反应生成盐和水的总能量高于酸和碱的总能量
B．稀盐酸和氢氧化钠固体反应生成1mol水释放的热量即为中和热
C．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成1mol水释放的热量即为中和热
D．中和热的测定实验中应尽量防止反应中的热量损失

2、简答题  （1）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应为△H1、△H2、△H3，则三者由小到大顺序为______．
（2）由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：
①NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）△H=-176kJ/mol
②NH3（g）+H2O（l）═NH3?H2O（aq）△H=-35.1kJ/mol
③HCl（g）+H2O（l）═HCl（aq）△H=-72.3kJ/mol
④NH3?H2O（aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq）△H=-52.3kJ/mol
则NH4Cl（s）+2H2O（l）═NH4Cl（aq）其△H等于______?kJ/mol．
（3）根据下列热化学方程式分析，写出C（s）燃烧热的热化学方程式______．
C（s）+H2O（l）═CO（g）+H2（g）△H1=+175.3kJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-571.6kJ?mol-1．

3、填空题  分别取4大mL的大?了大mol/L盐酸与4大mL?大.了了mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．请回答下列问题．
（o）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、______、______．
（得）为什么中和热测定中要用稍过量的碱（或酸）：______
（3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是og/左m3，又知中和后生成溶液的比热容左=4?o8J/（g?℃）．为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=______；?（结果保留一位小数）
（4）上述实验数值结果与中和热的理论值了7.34J/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）______．
a．实验装置保温、隔热效果差?b．量取盐酸与氢氧化钠溶液时仰视读数左．分多次把Na大H溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度．

4、填空题  请回答下列与中和热的测定实验有关的问题：
（1）量取反应物时，先取50 mL 0.50 moI·L-1盐酸加入反应容器中，还应加入的试剂是____（填字母）。 A．50 mL 0.50 mol·L-1NaOH溶液
B．50 mL0.55 mol·L-1NaOH溶液
C．1.0 g NaOH固体
D．1.05 g NaOH固体
（2）在实验过程中，该同学需要测定并记录的实验数据有 ____（填字母）。
A．盐酸的浓度
B．盐酸的温度
C．氢氧化钠溶液的浓度
D．氢氧化钠溶液的温度
E．水的比热容
F．反应后混合溶液的终止温度

5、选择题  将V1?mL?1.00?mol/L?HCl溶液和V2?mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50?mL)。下列叙述正确的是

[? ]
A．做该实验时环境温度为22℃?
B．该实验表明化学能可能转化为热能
C．NaOH溶液的浓度约为1.0?mol/L?
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应