高中化学知识点讲解《影响盐类水解的因素》试题特训（2017年最新版） - 高考化学题库

高中化学知识点讲解《影响盐类水解的因素》试题特训（2017年最新版）(四)

2017-07-10 19:25:21 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、填空题 BiCl3水解产物中有BiOCl生成。
（1）写出水解反应方程式______________________。
（2）医药上将BiOCl称为次氯酸铋，该名称____________（填“正确”“不正确”）。
（3）如何配制BiCl3溶液？

参考答案：（1）BiCl3+H2O====BiOCl+2HCl
（2）不正确
（3）将适量的BiCl3固体溶于少量浓盐酸，再加水稀释。

本题解析：因为BiCl3+H2OBiOCl+2HCl，所以在配制BiCl3溶液时要防止其水解，方法是将BiCl3溶解在少量浓盐酸中，然后加水稀释即可。因为在BiOCl中氯元素的化合价为-1，而在HClO中氯元素的化合价为-1，故将BiOCl称为次氯酸铋不正确。

本题难度：简单

2、选择题下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（?）
A．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4）> c[(NH4)2SO4]> c(NH4Cl）
B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．1．0 mol/L Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)
D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)

参考答案：C

本题解析：A、c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4Cl）＞c(NH4HSO4）> c[(NH4)2SO4]，错误；B、违背电荷守恒，错误；C、根据碳酸钠溶液中的质子守恒知，1．0 mol/L Na2CO3溶液中：
c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)，正确；D、根据溶液中电荷守恒知，某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，错误。

本题难度：一般

3、选择题下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是（?）
A．0.1mol·L-1的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）>c（NH4+）>c（H＋）>c（OH－）
B．pH=3的一元酸HX溶液和pH =11的一元碱MOH溶液等体积混合：
c（M＋）=c（X）>c（H＋）=c（OH－）
C．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液：
c（CH3COO－）>c（CO32－）>c（C6H5O－）
D．等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中：

c（K＋）=c（H2X）+c（HX－）+c（X2－）

参考答案：D

本题解析：
原题错误太多，建议修改如下：
下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是（?）
A．0.1mol·L-1的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）>c（NH4+）>c（H＋）>c（OH－）
B．pH=3的一元酸HX溶液和pH =11的一元碱MOH溶液等体积混合：
c（M＋）=c（X）>c（H＋）=c（OH－）
C．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液：
c（CH3COO－）>c（CO32－）>c（C6H5O－）
D．等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中：
c（K＋）=c（H2X ）+c（HX－）+c（X2－）
正确答案D
A、不正确,应为c（NH4+）>c（SO42-）> c（H＋）>c（OH－）
B．只有一元强酸与强碱符合：c（M＋）=c（X）>c（H＋）=c（OH－）
C．CO32―水解能力最强，浓度应为：c（CH3COO－）>c（C6H5O－）>c（CO32－）
D.为物料守恒，正确

本题难度：一般

4、选择题下列溶液中，微粒浓度关系正确的是
A．含有NH4+、Cl-、H+、OH-离子的溶液中，其离子浓度一定是：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B．pH=8的氨水与氯化铵的混合溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)
C．0.1mol/L 的Na2S溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
D．pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c(OH-)=c(H+)

参考答案：C

本题解析：A不正确，溶液也可能是显碱性的；B中溶液显碱性，则根据电荷守恒可知，c(Cl-)＜c(NH4+)，B不正确；C中符合质子守恒，正确；如果酸是弱酸，则酸过量，溶液显酸性，D不正确，答案选C。

本题难度：一般

5、选择题比较等物质的量浓度的：①H2SO3；②NaHSO3；③Na2SO3。三种溶液中c(SO32－)浓度的大小，排列正确的是(　　)
A．①>②>③
B．③>②>①
C．②>①>③
D．③>①>②

参考答案：B

本题解析：三种溶液中亚硫酸钠是强电解质，可以完全电离出亚硫酸根离子。所以③中的亚硫酸根离子浓度最大。而②亚硫酸氢钠电离出亚硫酸氢根离子，再由亚硫酸氢根离子电离出亚硫酸根离子，这一步电离是类似弱电解质电离，比较微弱，产生的亚硫酸根离子浓度比较小。至于①中的亚硫酸，只有在分步电离的第二步电离时才会产生亚硫酸根离子，第二步电离本身很微弱，几乎可以忽略不计。所以正确答案选B。

本题难度：一般

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