1、选择题  常温下，下列物质的水溶液，其pH小于7的是
A．Na2CO3
B．NH4NO3
C．Na2SO4
D．KNO3

参考答案：B

本题解析：正确答案B
A.?CO32―＋H2OHCO3―＋OH―水解呈碱性
B.?NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋水解呈酸性。
C、Na2SO4? D、KNO3均为强酸强碱盐，不水解，呈中性

本题难度：简单

2、选择题  下列盐既能发生水解反应，蒸干该盐溶液并充分加热后又能得到该盐（加热体系）的是
A．Na2CO3
B．AlCl3
C．NaCl
D．NH4Cl

参考答案：A

本题解析：A、正确；B、加热时水解产生的HCl挥发，平衡正向移动得到氢氧化铝，错误；C、不水解，错误；D、受热易分解，错误。

本题难度：一般

3、填空题  （12分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  0.1 mol·L-1的下列物质的水溶液中，氢离子浓度最大的是
A．NH3·H2O
B．NH4Cl
C．HCl
D．HCOOH

参考答案：C

本题解析：盐酸是强酸，盐所以盐酸溶液中氢离子的浓度最大，酸性最强。答案选C。

本题难度：简单

5、填空题  A、B代表不同的物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。请填写下列空白：
（1）写出化学式：A1___________、A2__________、B1___________、B2___________。
（2）相同温度下，当A1、B1的物质的量浓度相等时，两种溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为________。
（3）0.1mol?L-1NaNO2溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________________________。
（4）B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，原因是___________。
（5）常温下，若B1、B2两种溶液的pH＝5，则两溶液中由水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为________。

参考答案：（1）NaOH；NaNO2；HNO3；NH4NO3（2）1∶1（3）c（Na+）>c(NO2－) >c（OH-）>c（H+）
（4）硝酸电离出的氢离子抑制了水的电离，NH4＋的存在促进了水的电离 （5）1×10-4∶1

本题解析：（1）根据给出的元素：H、N、O、Na，其中由三种元素组成的强电解质，中学化学常见物质有：强碱（NaOH）、强酸（HNO3）；盐：NaNO3、NaNO2、NH4NO3、NH4NO2等。A显碱性，只可能是NaOH和NaNO2，B显酸性，可能是HNO3和NH4NO3。强酸、强碱都抑制水的电离，而易水解的盐则促进水的电离。相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度，故A1为NaOH，A2为NaNO2；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，故B1为HNO3，B2为NH4NO3。
（2）强酸或强碱溶液中氢离子或OH－浓度在相等的条件下对水电离的抑制程度是相同，则两种溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为1∶1。
（3）亚硝酸钠是强碱弱酸盐，水解溶液显碱性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）>c(NO2－) >c（OH-）>c（H+）。
（4）由于硝酸电离出的氢离子抑制了水的电离，而NH4＋的水解促进了水的电离，所以B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。
（5）硝酸抑制水的电离，硝酸铵促进水的电离，所以如果两种溶液的pH＝5，则两溶液中由水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为10－9:10－5＝1×10-4∶1。
点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度试题的考查，试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生解题能力的培养，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题解题的关键是明确外界条件对水的电离平衡的影响，然后结合题意灵活运用即可。

本题难度：一般