1、选择题  下列物质中，和氢硫酸反应，但不能产生沉淀的是?（?）。
A．Pb(NO3)2溶液
B．Na2S洛液
C．CuSO4溶液
D．稀H2SO4

参考答案：B

本题解析：A中生成PbS沉淀，B中生成NaHS，C中生成CuS沉淀，D中不反应，答案选B。2S的性质
点评：该题是识记性知识的考查，重点考查学生对H2S性质的熟悉了解程度，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，难度不大，熟练记住并能灵活运用即可。

本题难度：一般

2、实验题  某校两个化学研究性学习小组，在学习了铜和浓硫酸的反应后分别探究足量的锌与浓硫酸反应的过程。甲小组设计了下图装置：试回答：

(1)请从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接______, c接______(用序号表示）。
(2)D、E两支试管中CCl4的作用是______。
(3)本实验能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为______。
(4)D中出现浑浊的离子方程式为______。
(5)某学生注意观察到：实验开始后，C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中出现浑浊；反应一段时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。请用化学方程式表示“反应一段时间后气泡量又会明显增加”的原因是______。
乙小组设计了下图装置：

(6)分析出乙小组的设计意图是______。
(7)装置B中的药品是______。
(8)能证明产生SO2和H2先后顺序的实验现象是______。

参考答案：（15分）(1) 3(或4)?2（各1分，共2分） (2) 防倒吸（2分）
(3) C中品红溶液褪色（2分）
(4) Ca2+＋2OH-＋SO2===CaSO3↓+H2O（2分）
(5) Zn+H2SO4（稀）＝?ZnSO4+H2↑（2分）
(6) 验证产物中先产生水、SO2，后产生H2（2分，其它合理答案参照给分）
(7) 无水CuSO4(或无水硫酸铜) （1分）
(8) C中品红褪色，D中酸性高锰酸钾颜色不再变浅后，F中固体由黑色变红色，G中无水硫酸铜变蓝（2分，其它合理答案参照给分）

本题解析：（1）根据铜与浓硫酸反应的方程式可知，锌与浓硫酸反应的方程式为Zn+2H2SO4（浓）═ZnSO4+SO2↑+2H2O。由于通常状况下，1体积水中可溶解40体积的二氧化硫气体，因此装置乙可防止二氧化硫与品红作用时被吸入锌与硫酸反应的容器中，二氧化硫与品红作用，需长管进，所以正确的连接顺序是3（或4），4（或3）接b，c接2，1接d。
（2）二氧化硫易溶于水，难溶于四氯化碳，二氧化硫通过四氯化碳，然后再与澄清的石灰水反应，起缓冲作用，可防止倒吸。
（3）二氧化硫可使品红溶液褪色，可用于检验二氧化硫的存在，所以本实验能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为C中品红溶液褪色。
（4）二氧化硫和澄清的石灰水反应生成亚硫酸钙和水，亚硫酸钙为难溶于水的沉淀，反应的离子方程式为Ca2++2OH-+SO2═CaSO3↓+H2O。
（5）锌为较活泼的金属，在金属活动顺序表中排在氢的前面，所以锌能和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。而随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐降低，当变为稀硫酸后，与锌反应生成氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4（稀）═ZnSO4+H2↑。
（6）根据装置图可知，乙小组设计的装置，先用白色的无水硫酸铜检验水的存在，后用品红检验二氧化硫的存在，用高锰酸钾氧化二氧化硫除去二氧化硫，浓硫酸具有吸水性，除去水，锌和稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，氢气通过热的氧化铜生成铜和水，水蒸气遇无水硫酸铜变蓝色，可检验氢气的存在，因此该设计的目的是验证产物中先产生水、SO2，后产生H2。
（7）由于气体通过溶液时一定会带出水蒸气，所以要首先检验水蒸气。根据水蒸气遇无水硫酸铜变蓝色可知，装置B中的药品是无水CuSO4（或无水硫酸铜），用来检验水的存在。
（8）二氧化硫可使品红溶液褪色，C中品红褪色，可检验二氧化硫的存在。SO2还具有还原性，高锰酸钾氧化二氧化硫可除去二氧化硫，D中酸性高锰酸钾不再褪色后，说明二氧化硫已经除尽。锌和稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，氢气通过热的氧化铜生成铜和水，F中有红色物质生成，说明有铜生成，G中无水硫酸铜变蓝，说明有水生成，即证明有氢气产生。

本题难度：一般

3、选择题  今有①HSO3—；②S2—；③SO32—；④HS——等四种溶液，向各种溶液中分别加入少量NaOH固体少量浓盐酸，几滴酸性高锰酸钾溶液，其离子数目都减少的是?
A．①④
B．只有①
C．只有④
D．②③

参考答案：A

本题解析：向①中先加入氢氧化钠，则生成亚硫酸钠，然后加入盐酸，则生成SO2气体，所以溶液中离子数目减少；硫离子和氢氧化钠不反应，加入盐酸后，盐酸和氢氧化钠反应。最后加入酸性高锰酸钾溶液，则氧化硫离子，生成SO42—，离子数目不变；同样分析③中离子数目不变；向④中先加入氢氧化钠，则生成硫化钠，然后加入盐酸，则生成H2S气体，所以溶液中离子数目减少，答案选A。
点评：该题是高考中的常见题型，所以中等难度的试题。试题综合性强，再注重对学生基础性知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

本题难度：简单

4、选择题  X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是（?）

①C、CO；②AlCl3、Al(OH)3；③N2、NO；④S、SO2；⑤NaOH、Na2CO3
A．①②⑤? B．②③⑤? C．③④?D．①②④

参考答案：A

本题解析：①转化关系为C→CO→CO2，C→CO2，故①正确；②转化关系为AlCl3→Al(OH)3→NaAlO2，AlCl3→NaAlO2，故②正确；③N2与O2反应生成NO，NO与O2反应生成NO2，N2不能一步反应生成NO2，故③错误；④二氧化硫在催化剂条件下生成三氧化硫，单质硫不能一步反应生成三氧化硫，故④错误；⑤转化关系为NaOH→Na2CO3→NaHCO3，NaOH→NaHCO3，故⑤正确。

本题难度：一般

5、填空题  硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题。
（1）据测算，接触法制硫酸过程中，若反应热都未被利用，则每生产1 t 98%的硫酸需消耗3.6×105 kJ的热量。请通过计算判断，若反应SO2(g)+O2（g）SO3；ΔH="-98.3" kJ·mol-1放出的热量能在生产过程中得到充分利用，则每生产1 t 98%的硫酸只需外界提供（或可向外界输出）多少千焦热量？（H2SO4的摩尔质量为98 g·mol-1）
（2）CuFeS2是黄铁矿的另一成分，燃烧时，CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2，该反应的化学方程式为?。
（3）硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO3在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度的不同而变化（见下表）。

参考答案：（1）6.23×105 kJ的热量
（2）4CuFeS2+13O24CuO+2Fe2O3+8SO2
（3）SO2转化为SO3是正反应放热的可逆反应，随温度的升高，平衡向逆反应方向移动，SO3的物质的量减少，所以CuSO4的量减少

本题解析：（1）SO2~SO3~H2SO4?放出的热量
98 g? 98.3 kJ
1×106×98% g?x
=
x=9.83×105 kJ
9.83×105 kJ-3.6×105 kJ=6.23×105 kJ
所以可向外界输出6.23×105 kJ的热量
（2）4CuFeS2+13O24CuO+2Fe2O3+8SO2
（3）SO2转化为SO3是正反应放热的可逆反应，随温度的升高，平衡向逆反应方向移动，SO3的物质的量减少，所以CuSO4的量减少

本题难度：简单