高考化学知识点总结《盐类水解的原理》高频试题特训（2017年最新版）(二) 2017-07-10 19:29:05 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  将物质的量浓度都是0.1mol/L的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，下列说法错误的是（ ） A．若混合后溶液中c(Na+) 参考答案： 本题解析： 本题难度：困难 2、选择题  物质的量浓度相同，体积相同的下列各组物质的溶液混合后，pH大于7的是 A.NaHCO3、HCl、NaCl B.K2CO3、H2SO4、HNO3 C.Na2CO3、CH3COOH、HCl D.Na2S、HCl、H2SO4 参考答案：C 本题解析：首先考虑相互之间的反应，再考虑水解和电离． 本题难度：简单 3、选择题  常温下，对pH=10的NaHCO3溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是 A．c(CO32—)＞c(H2CO3) B．c(Na＋)＞c(HCO3—)＞c(OH

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列化学方程式中，属于水解反应的是
[? ]

A. H2O+H2OH3O++OH－?
B. HCO3－+OH－H2O+CO32－
C. CO2+H2OH2CO3?
D. CO32－+H2OHCO3－+OH－

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列说法正确的是
A．酸式盐的水溶液一定显碱性
B．醋酸铵溶液呈中性是因为溶液中H+的物质的量和OH-的物质的量相等
C．NaHSO3溶液的PH大于Na2SO4溶液的PH
D．只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性

参考答案：B

本题解析：
试题解析：一般弱酸的酸式强碱盐水溶液呈碱性，但也有显酸性的，如NaHSO3、NaH2PO4；另外强酸酸式盐水溶液显酸性，如NaHSO4，故A项错；溶液酸碱性取决于溶液中氢离子和氢氧根浓度的相对大小，氢离子浓度等于氢氧根浓度时，溶液呈中性，故B正确；NaHSO3属强碱弱酸盐，水解显酸性pH<7，Na2SO4属强酸强碱盐不水解，溶液显中性pH=7,故C错误；若反应生成的盐能水解，则中和后溶液不一定显中性，故D错误。
考点：溶液的酸碱性

本题难度：一般

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