1、填空题  （4分）CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为在CuCl2的水溶液中存在如下平衡：[Cu（H2O）4]2++4C1一 [CuCl4]2- +4H2O
_?蓝色?黄色
现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法
⑴?
⑵?。

参考答案：⑴?加硝酸银溶液?⑵?加水稀释

本题解析：欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，则应该使平衡向逆反应方向移动，所以可以加入硝酸银溶液生成氯化银沉淀，降低氯离子浓度；或者加水稀释，促使平衡向逆反应方向移动。

本题难度：一般

2、选择题  一定条件下存在反应:A(g)+B(g)C(g)+D(g） ΔH＜0。现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1 molA和1 mol B,在Ⅱ中充入1 mol C和1 mol D,在Ⅲ中充入2 mol A和2 mol B,500℃条件下开始反应。达到平衡时,下列说法正确的是
A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同
B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同
C．容器Ⅰ中A的物质的量比容器Ⅱ中的多
D．容器Ⅰ中A的转化率与容器Ⅱ中C的转化率之和小于1

参考答案：CD

本题解析：在Ⅰ中充入1 molA和1 mol B,在Ⅱ中充入1 mol C和1 mol D,反应是从正、逆两个反应方向发生。当反应达到平衡时各组分的含量相同。为同一平衡状态。但是正反应是放热反应，而逆反应为吸热反应，由于反应放出的热量不同，所以反应速率不同。错误。B．容器Ⅲ中由于反应物浓度大，化学平衡正向移动，放热更多。由于温度不同，所以这两个容器的反应的平衡常数不相同。错误。C．由于容器Ⅰ的正反应为放热反应。随着反应的进行，反应的温度升高。而升高温度，化学平衡向逆反应方向移动。因此容器Ⅰ中A的物质的量比容器Ⅱ中的多。正确。D．容器Ⅰ中反应是从正反应方向开始的，容器Ⅱ中是反应是从逆反应方向开始的。由于恒容绝热(与外界没有热量交换)，所以A的转化率与容器Ⅱ中C的转化率之和必然小于1。正确。

本题难度：一般

3、选择题  在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用V(A)、V(B)、V(C)表示。已知2V(B)=3V(A)，3V(C)=2V(B)。则此反应可表示为
[? ]
A．A+3B=2C
B．2A+3B=2C
C．3A+B=2C
D．A+B=C

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：

参考答案：C

本题解析：化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以关键平衡常数的表达式可知，反应的化学方程式是CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，A正确；随着温度的升高，平衡常数是减小的，这说明升高温度平衡向逆反应方向进行，所以正反应是放热反应，B正确；CO为0.4 mol，则水蒸气也是0.4mol，CO2和氢气都是0.6mol，则此时＝＞1.00，所以没有达到平衡状态，C不正确；将带入平衡常数表达式可得K＝0.6，所以温度是1000℃，D正确，答案选C。
点评：在判断外界条件对平衡状态的影响时，应该利用勒夏特列原理进行。

本题难度：一般

5、选择题  对于反应：N2+3H22NH3（正反应为放热反应），下列图象所示不正确的是（?）

w.k.

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单