1、填空题  (8分)选择适当的试剂除去下列各组括号中的杂质，写出除杂反应的化学方程式，并注明反应类型：
⑴乙烷(乙烯)：除杂试剂：?，反应方程式：?，
反应类型：?。
⑵乙酸乙酯(乙酸)：除杂试剂：?，反应方程式：?，
反应类型：?。

参考答案：⑴溴水(1分)，Br2+CH2=CH2→CH2BrCH2Br(2分)，加成(1分)
⑵饱和碳酸钠溶液(1分)，
2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑(2分)，复分解反应(1分)

本题解析：（1）由于酸性高锰酸钾溶液能把乙烯氧化生成CO2气体，所以除去乙烷中的乙烯要利用溴水和乙烯的加成。
（2）由于饱和碳酸钠溶液能够吸收乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，所以除去乙酸乙酯中的乙酸，可以利用饱和碳酸钠溶液。

本题难度：一般

2、选择题  小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、漂白粉，小华利用上述用品不能完成的任务是（?）
A．检验买来的奶粉中是否加有淀粉
B．检验自来水中是否含有Cl—
C．除去保温瓶中的水垢[主要成份为Mg(OH)2和CaCO3]
D．洗去白色衣服上的红色番茄汁

参考答案：B

本题解析：可以用碘酒检验淀粉的存在，能完成任务A；检验是否含有Cl—需要硝酸银和稀硝酸，不能完成B任务；可用食醋（含有醋酸）除去保温瓶中的水垢，能完成任务C；可用漂白粉洗去白色衣服上的红色番茄汁，能完成任务D。
点评：熟悉常见物质的性质和检验方法

本题难度：一般

3、实验题  1－乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料。实验室制备1－乙氧基萘的过程如下：

已知：①相关物质的物理常数

参考答案：（1）提高1－萘酚的转化率(或作溶剂)(2分)
（2）A (2分)
（3）1－萘酚被氧化（或：温度高乙醇大量挥发）(或：温度高发生副反应) (2分)
（4）0．5或50%（2分）

本题解析：（1）使用过量的乙醇可提高1－萘酚的转化率，（2）结合题中的相关物质的物理常数，提纯产物的步骤为A，（3）如果时间延长，温度升高1－萘酚被氧化（或：温度高乙醇大量挥发）(或：温度高发生副反应)，（4）结合化学方程式计算得1－乙氧基萘的产率为50%。

本题难度：一般

4、选择题  下列实验方案设计正确的是
A．分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤
B．失去标签的硝酸银溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铝溶液，可以用碳酸铵溶液鉴别
C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体
D．检验从火星上带回来的红色物体是否是Fe2O3 的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液

参考答案：B

本题解析：A、分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质是二氧化锰，应该用热的浓盐酸洗涤，因为二氧化锰不能氧化稀盐酸，A不正确 ；B、硝酸银与碳酸铵溶液反应生成碳酸银白色沉淀，稀盐酸与碳酸铵溶液反应放出无色无味的气体CO2，氢氧化钠溶液与碳酸铵反应放出无色但具有刺激性气味的氨气，氯化铝与碳酸铵溶液生成白色沉淀氢氧化铝和CO2气体，因此可以鉴别，B正确；C、氯化铜溶液中铜离子水解，加热促进水解，且生成的氯化氢易挥发，因此最终得到的是氢氧化铜，得不到氯化铜晶体，需要在氯化氢的气流加热才能得到氯化铜晶体，C不正确；D、氧化铁不溶于水，因此向滤液中滴加KSCN溶液不能检验铁离子，应该用盐酸溶解，然后再滴加，D不正确，答案选B。

本题难度：一般

5、填空题  （8分）防止水体污染，改善水质，最根本的措施是控制工业废水和生活污水的排放。有一种工业废水，已知其中含有大量的Fe2+和SO42－，少量的Ag+ 以及部分污泥。某校化学兴趣小组同学通过下列操作过程，回收物质，处理废水。

根据上述操作过程，回答下列问题：

参考答案：（8分）（1）漏斗烧杯玻璃棒?（2）蒸发结晶
（3）Fe? Fe+2Ag+=Fe2++2Ag?（4）银和硫酸亚铁晶体

本题解析：（1）操作①是过滤，需要的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。
（2）溶质从溶液中析出，需要蒸发结晶。
（3）要回收单质银，且不能在引入杂质，则X应该是铁，发生反应的离子方程式是Fe+2Ag+=Fe2++2Ag。
（4）根据转化图可知，固体B是银，晶体是硫酸亚铁晶体
点评：把物质中混有的杂质除去而获得纯净物叫提纯，将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物叫分离。在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则: 1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。

本题难度：一般