1、填空题  某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：

（1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为__________?、____________。
（2）“酸浸”时铝浸出率的影响因素可能有_____?________、_____?______。（写出两个）
（3）物质X的化学式为___________。“碱溶”时反应的主要离子方程式为：Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓；?。
（4）已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4为了获得产品Al(OH）3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作过程是?。
（5）以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后，常温下向AlCl3溶液中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl3·6H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：?。

2、填空题  (18分)为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，从稀盐酸、Na2CO3、Ba(NO3)2、K2CO3、Ba(OH)2溶液中，选择A、B、C 3种试剂，按图中的实验步骤进行操作：

(1)3种试剂的化学式：A____?____，B____?____，C____?____。
(2)加过量A的原因是________?____，
有关反应的化学方程式为__________________________? _________________________
(3)加过量B的原因是______?______?，
有关反应的化学方程式为?

3、填空题  （6分）有两包白色粉末，只知分别是K2CO3和NaHCO3，请你写出鉴别方法（写出3种方法可得6分，3种以上方法得7分）
（1）?。?
（2）?。
（3）?。
?。

4、选择题  在MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Mg2+物质的量浓度为0.1mol/L，物质的量浓度为0.4mol/L，则混合溶液中Al3+物质的量的浓度为
A.0.2mol/L
B.0.15mol/L
C.0.1mol/L
D.0.05mol/L

5、选择题  下列化学实验或操作能够达到目的是（　　）
A．可以用过滤的方法将淀粉溶液中的杂质离子除去
B．可以用碘化钾和浓硫酸与乙醇反应制取碘乙烷
C．海带中提取碘单质实验中，有机物苯和碘的分离可采用水浴加热蒸馏出苯，而提取单质碘
D．因为氯化铝是分子晶体，所以工业制备金属铝不采用电解氯化铝溶液，但工业制取金属镁可以采用电解氯化镁溶液的方法