1、填空题  (9分)甲、乙是同主族非金属元素组成的单质，乙通常状况下是深红棕色液体。X、Y是化合物。X溶液呈淡绿色。它们之间有如下图所示转化关系。

请回答：
(1)实验室制取甲的化学方程式为___________________________________________。
若制得标准状况下2.24 L甲，则被氧化的物质的质量为________。
(2)将甲通入石蕊溶液中发生的颜色变化为

请在方框内填写出导致该阶段颜色变化的粒子符号。
(3)将Y溶液滴入沸水可得红褐色液体，反应的离子方程式是___________________。
(4)取100 mL 0.1 mol/L的X溶液，通入一定量的甲时，共转移1.204×1022个电子，该反应的离子方程式是________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)在一种酸性溶液中可能存在Fe3＋、NO3－、Cl－、I－中的一种或几种离子，向该溶液中加入乙，乙被还原，由此可推断溶液中一定含有________离子；一定不含有________离子。

参考答案：(1)4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑7.3 g
(2)H＋；HClO；Cl2
(3)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋
(4)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2
(5)I－；NO3－、Fe3＋

本题解析：由题干信息可知乙是唯一呈液态非金属单质且为深红棕色则为Br2，则甲为Cl2，X溶液呈淡绿色则为FeBr2溶液。

本题难度：一般

2、填空题  下图为中学化学中常见物质的转化关系，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物，试推断：


(1)写出物质的化学式：
(2)写出下列反应的方程式：
C→F的离子方程式：_____________________________________________
H→I的化学方程式：______________________________________________

参考答案：1. Al； Al2O3； Fe(OH)3
2. Al2O3 + 2OH_= 2AlO2+ H2O；? 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

本题解析：略

本题难度：一般

3、简答题  A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含同一种元素．在一定条件下相互转化关系如下图所示（部分产物已略去）．请按要求回答下列问题：
（1）若B、C?为氧化物，B转化为C时，质量增加25%，则B转化为C的化学方程式是______．
（2）若D为某金属单质，向C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式是______；将B的溶液加热蒸干再灼烧，得到的固体物质的化学式是______．
（3）若D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，则A和C反应的离子方程式是______；符合条件的D物质可能是______（填序号）
①硫酸?②醋酸?③氢氧化钠?④一水合氨?⑤氯化钡．

参考答案：（1）B、C分别为SO2、SO3，B转化为C的化学方程式是2SO2+O2催化剂

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．常温常压下，A为无色有毒气体（易结合人体血红蛋白而中毒），B为红棕色氧化物粉末，C、E为金属单质．反应①②均为工业上的重要反应．

请回答下列问题：
（1）B、J的化学式分别为______、______．
（2）写出以下转化的化学方程式：
B→F：______；F→L：______
（3）写出H→K的离子方程式：______．

参考答案：常温常压下，A为无色有毒气体（易结合人体血红蛋白而中毒）为CO，B为红棕色氧化物粉末为Fe2O3，结合转化关系判断，D为CO2，E为Fe，H为FeCl2，K为FeCl3，G为NaHCO3，J为Na2CO3，C、E为金属单质．反应①②均为工业上的重要反应，说明B+C=E+F是铝热反应，F为Al2O3，I为AlCl3，L为NaAlO2，
（1）依据判断可知，B是Fe2O3，J是Na2CO3，故答案为：Fe2O3；Na2CO3 ；
（2）B→F的反应是铝和氧化铁发生的铝热反应，化学方程式为Fe2O3+2Al?高温?.?A12O3+2Fe；F→L是两性氧化物和强碱的反应，反应的化学方程式：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，
故答案为：Fe2O3+2Al?高温?.?A12O3+2Fe；Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O；
（3）H→K的反应是亚铁离子被氯气氧化为三价铁离子，离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，
故答案为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （8分）A、B、C、D、E、G、H、I、J是中学化学常见的9种化合物，E、F、H常温下呈气态，其中F是人类生存不能离开的气态单质，B是常温下呈液态的含两种元素的化合物，化合物C中既含离子键又含非极性共价键，I为白色沉淀，反应③常用于焊接和切割金属，其转化关系如下图，据此回答下列问题：

(1)写出反应①的化学方程式：?；
(2)写出反应②的化学方程式：?；
(3)列出两种E能发生的反应类型：?(至少写两种)
(4)写出少量的H和D溶液反应的离子方程式：?

参考答案：1）?（2）CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑
（3）加成反应、氧化反应、还原反应、聚合反应（任意答2种）
（4）CO2+OH－=HCO3－

本题解析：略

本题难度：一般