1、填空题  （7分）(1)现有反应：CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)? △H＞0。在850℃时，K＝1。?此温度下，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，
1.0 mol CO2和x mol H2，则：
①当x＝5.0时，上述反应向?　?方向进行。?
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是?　　　?。
③在850℃时，若设x＝5.0和x＝6.0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a％、b％，则a?　　b(填“大于”“小于”或“等于”)。
（2）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，它的Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为?。

2、选择题  自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析一定正确的是
[? ]
A．Ksp(PbS)<Ksp(CuS)
B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-=CuS↓
D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

3、填空题  （8分）氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu（OH）2（s）Cu2＋（aq）＋2OH－（aq），常温下其Ksp＝c（Cu2＋）· c2（OH－）＝2×10－20mol2·L－2。
（1）某硫酸铜溶液里c（Cu2＋）＝0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH使之大于　　　　　　。
（2）要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu2＋沉淀较为完全（使Cu2＋浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为　　　　　　。

4、填空题  草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，主要用作还原剂和漂白剂。草酸的盐可用作碱土金属离子的广谱沉淀剂。
（1）40?℃时混合一定体积的0.1?mol/L?H2C2O4溶液与一定体积0.01?mol/L酸性KMnO4溶液，填写表中空格。

（2）用甲基橙作指示剂，通过酸碱滴定可测定草酸溶液浓度。甲基橙是一种常用的酸碱指示剂，甲基橙（用化学式HIn表示）本身就是一种有机弱酸，其电离方程式为：HInH++In-。则酸根离子In-的颜色是_____________。甲基橙的酸性与草酸相比，__________（填前者强、前者弱、十分接近、无法判断）。

（3）常温下有pH均为3的盐酸和草酸溶液各10?ml，加水稀释，在上图中画出稀释过程中两种溶液中c(H+)变化的示意图并作必要的标注。
（4）常温下MgC2O4的Ksp=8.1×10-5，已知当溶液中某离子的浓度≤10-5?mol/L时可认为该离子已沉淀完全。现为了沉淀1?L0.01?mol/LMgCl2溶液中的Mg2+，加入100?mL0.1?mol/L的
(NH4)2C2O4溶液，通过计算判断Mg2+是否已沉淀完全。
（5）(NH4)2C2O4溶液因NH4+水解程度稍大于C2O42-而略显酸性，0.1?mol/L(NH4)2C2O4溶液pH值6.4。现有某未知溶液，常温下由水电离出的c(H+)=1.0×10-5?mol/L，该溶液pH可能是_________（填字母）。
A．5 ?B．6 ?C．7? ?D．9

5、计算题  （16分） （1）将2mol SO2和1mol O2放入2L密闭容器中发生如下反应：
2SO2+O22SO3△H＜0
当达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，如下图表示：
?
（1）a b过程中改变的条件可能是?　　?；
（2）b c过程中改变的条件可能是?；
（3）若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处；
(4) 达到第一个平衡时，测得平衡时SO3的浓度为0.5mol/L。请计算此条件下的平衡常数和SO2的转化率。（要求写出解题过程）