参考答案：B

本题解析：A．称量NaOH固体时动作若缓慢，则会因为NaOH有稀释性而使溶液的浓度偏低，错误；B．固体溶解完未冷却就转移至容量瓶，则溶液的体积偏小，浓度偏高，正确；C．定容后振荡发现液面低于刻度线就不管了，则不会产生任何影响，错误；D．有少量液体溅出，溶质偏少，浓度就偏低，错误。
考点：考查物质的量浓度的溶液配制时的误差分析的知识。

本题难度：一般

3、填空题  0. 92 g铜和镁的合金完全溶于100 mL 63%浓硝酸（ρ=1.40 g/cm3）中，若反应中硝酸被还原只产生
896mL NO2和N2O4混合气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的1.0 mol/L氢氧化钠溶液，生成1.77 g沉淀。
(1)63%浓硝酸（ρ=1.40 g/cm3）的物质的量浓度为____mol/L。
(2)产生的896 mLNO2和N2O4混合气体（都已折算到标准状况）中NO2的体积分数为___________。
(3)如果要使溶液中的金属离子恰好完全沉淀，需要加入1.0 mol/L氢氢化钠溶液的体积为_______ mL。

参考答案：(1)14.?0
(2)0. 75(或75%)
(3)1350

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  1molCO2和36.5gHCl气体的体积，前者与后者的关系是
A．大于　
B．小于　
C．等于　
D．不能确定

参考答案：D

本题解析：气体体积受温度和压强的影响比较大，题中没有表明状态，无法比较气体的体积。选D。

本题难度：一般

5、计算题  将0.1 mol的镁和铝的混合物溶于50 mL 4 mol·L-1 H2SO4溶液中，然后再滴加2 mol·L-1的NaOH溶液。请回答下列问题：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。当V1＝80 mL时，计算金属粉末中镁的物质的量及V2的体积。

（2）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，计算滴入NaOH溶液的体积。

参考答案：
（1） n(Mg)="0.06mol" （2分）;? V2=220mL（2分）
（2）V(NaOH)=200mL（2分）

本题解析：（1）由图像可知：V1?mL的NaOH溶液是与过量H2SO4反应的，则与Mg、Al反应的为H2SO4：
0.2mol－0.16mol× ＝0.12mol。假设n(Mg)＝x mol，n(Al)＝y mol，根据反应关系式 ，解得：x＝0.06 mol，y＝0.04 mol。当加入V2?mL NaOH溶液时，得到Mg(OH)2↓和NaAlO2，关系式为：
Mg2＋～2OH－，Al3＋～4OH－，∴V2＝80＋140 ＝220 mL。（2）当Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全时，溶液中只有Na2SO4，关系式为2NaOH～H2SO4，∴V(NaOH)＝ ＝200 mL。

本题难度：一般