1、选择题  将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若反应过程中溶液的体积保持不变，则（　　）
A．反应过程中得到6.72L的气体（标准状况）
B．最终得到的溶液中溶质为NaCl和NaOH
C．最终得到15.6g的沉淀
D．最终得到的溶液中NaCl的物质的量浓度为1.5mol/L

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列叙述中不正确的是
A．钠在空气中燃烧后发出黄色的火焰。
B．Na2O2是淡黃色固体，是强氧化剂，可用来漂白织物等。
C．氧化剂在化学反应中得到电子，所含元素化合价都降低。
D．离子方程式的书写时弱电解质、单质等写成化学式。

参考答案：C

本题解析：氧化剂在化学反应中得到电子，但所含元素化合价不一定都降低，例如稀硫酸和锌反应时，稀硫酸是氧化剂，氢元素的化合价降低，但S和O的化合价不变，C不正确，其余选项都是正确的，答案选C。
点评：该题属于基础性试题，难度不大，只要熟练掌握基本的化学概念，物质的性质等，即不难得出正确的结论。

本题难度：一般

3、选择题  化学对推动人类进步、提高生活质量作出了不可磨灭的贡献。下列物质的名称、化学式、用途中不正确的是
A．石膏：CaSO4·2H2O，用于制造各种模型
B．胆矾：Na2SO4·10H2O，可用于生产农药
C．重晶石：BaSO4，可作白色颜料及医疗上“钡餐”
D．绿矾：FeSO4·7H2O，可用于生产净水剂

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

4、简答题  500ml某浓度的NaOH溶液恰好与标准状态下的11.2LCO2完全反应生成碳酸钠．试计算：
（1）生成碳酸钠的物质的量______mol．
（2）原溶液中NaOH的物质的量浓度______mol/L．

参考答案：（1）n（CO2）=11.2L22.4L/mol=0.5mol，
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2? 1? 1
1mol? 0.5mol 0.5mol?
则生成碳酸钠的物质的量为0.5mol，故答案为：0.5；
（2）由方程式可知：n（NaOH）=1mol，
则原溶液c（NaOH）=1mol0.5L=2mol/L，
故答案为：2．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列现象与氧化还原反应无关的是?（　 ）
A．铜币上长铜绿[Cu2(OH)2CO3]
B．含Fe2+的补血药丸需用糖衣包裹
C．大理石板被食醋腐蚀
D．酸雨在前一段时间内pH减小

参考答案：C

本题解析：考查氧化还原反应的概念：只要有化合价的改变就属于氧化还原反应
A：铜被氧化为Cu2(OH)2CO3
B：Fe2+在空气中易被氧化为Fe3+，故需密封保存
C：碳酸钙与醋酸发生的为复分解反应，非氧化还原反应
D：酸雨成分之一亚硫酸，可被氧氧气氧化为强酸硫酸，酸性增强，pH减小
答案为C

本题难度：简单