参考答案：B

本题解析：A、MnO4－是氧化剂，Fe3+是氧化产物，错误；B、还原剂还原性强于还原产物，正确；C、KSCN溶液与Fe3+反应生成配离子溶液，不是沉淀，错误；
D、  2 KMnO4+  10 FeSO4+  8 H2SO4=  1 K2SO4+  2 MnSO4+   5 Fe2(SO4)3+ 8 H2O（反应有10个电子转移）计算生成1mol水时，转移10÷8=1.25mol电子，错误。
考点：考查氧化还原反应原理问题。

本题难度：一般

2、选择题  下列反应中属于氧化还原反应的是
A．Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑?
B．Na2O+H2O ＝ 2NaOH
C．2CO+O22CO2　　　　　　　
D．Na2CO3+CaCl2＝ CaCO3↓+2NaCl

参考答案：C

本题解析：凡是有元素化合价变化的反应都是氧化还原反应，选项C中碳的化合价升高，氧气中氧元素的化合价降低，所以是氧化还原反应。其余都不是，答案选C。

本题难度：一般

3、填空题  （4分）（1）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料。已知As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++ 10NO3-＝2H3AsO4+3S+10NO2↑+ 2H2O。当反应中转移电子的数目为2mol时，生成H3AsO4的物质的量为      。
（2）氨气的制备与运输过程中都有严格要求。运输时，严禁与卤素(如Cl2)混装运输。若二者接触时剧烈反应产生白烟，若0.4 mol NH3参加反应时有0.3 mol 电子转移，写出反应的化学方程式____            。

参考答案：(每空2分，共4分)（1）0.4 mol （2）8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6 NH4Cl

本题解析：（1）在反应：As2S3+10H++ 10NO3-＝2H3AsO4+3S+10NO2↑+ 2H2O中，每产生2mol的H3AsO4，转移电子的物质的量是10mol，当反应中转移电子的数目为2mol时，生成H3AsO4的物质的量为2mol÷10×2=0.4mol。（2）根据题意可得方程式为：8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6 NH4Cl。
考点：考查氧化还原反应方程式的书写及计算的知识。

本题难度：一般

4、选择题  由锌．铁．铝．镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是（　　）
A．锌
B．铁
C．铝
D．镁

参考答案：产生11.2LH2需要锌32.5g，铁28g，铝9g，镁12g，根据平均值思想，混合物中的两种金属需要量应分别小于和大于10g，而小于混合物10g的只有铝，故一定有铝，
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  3月22日是 “世界水日”。下列各反应中，水作为还原剂的是
A．2H2+O22H2O
B．SO3+H2O=H2SO4
C．2F2+2H2O=4HF+O2
D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

参考答案：C

本题解析：A中的水既不做氧化剂也不作还原剂；B中的水化合价未变化，未发生氧化还原反应；C中的水氧元素的化合价升高，故水做还原剂；D中水中的氢元素化合价降低，故水做氧化剂。

本题难度：一般