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1、填空题 钠是很活泼的金属，在空气中燃烧的产物是Na2O2。Na2O的制取一般可以通过下列两个反应完成：
反应①：
反应②：
（1）分析以上两个反应，完成下表：
?
| 作氧化剂的元素（填元素符号）
| 基本反应类型
|
反应①
| ?
| ?
|
反应②
| ?
| 置换反应
|
（2）按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为所期望的最终产物，上述两个反应中满足“原子经济”要求的是?（填序号）
（3）欲将23g钠全部转化成Na2O，现按照反应：①进行反应，需先将一部分钠氧化成Na2O2，则被氧化成Na2O2的金属钠的物质的量为?。
（4）Na2O在空气中很容易进一步氧化成Na2O2。100g某Na2O样品（含Na2O2）中加入足量的水，生成5.6L气体（标准状况），则样品中Na2O的质量分数为?。
2、选择题 下列说法正确的是
A．碱金属原子均易失去最外层电子达8电子稳定结构，故碱金属原子表现出较强还原性
B．在Al(OH)3胶体中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，先出现沉淀，后沉淀溶解
C．某化合物在无色的酒精灯火焰上灼烧，焰色为黄色，则该化合物一定为含钠元素的盐
D．由于水、苯和四氯化碳均为无色透明液体，所以水不能区分苯和四氯化碳
3、选择题 下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是
[?]
A. Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物
B. Na2O、Na2O2都是易溶于水（与水反应）的白色固体
C. Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂
D. Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移2 mol电子
4、选择题 下列关于 Na2CO3和NaHCO3性质比较中正确的是（?）
A．热稳定性：Na2CO3< NaHCO3
B．常温时水溶解性:：Na2CO3<NaHCO3
C．等质量时与盐酸反应产生CO2的质量：Na2CO3<NaHCO3
D．与同浓度稀盐酸反应快慢：NaHCO3＜Na2CO3
5、实验题 下图是两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画）
?
回答下列问题：
（1）实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是?（填“Ⅰ”、“Ⅱ”）烧杯，该烧杯中发生反应的离子方程式是：?，通过实验甲可比较出Na2CO3、NaHCO3两种固体，?更稳定。
（2）实验乙用来验证Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象是：包有Na2O2的棉花着火燃烧。写出Na2O2与CO2反应的化学方程式?，棉花能着火燃烧说明该反应特点是?。
（3）取10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分进行加热，将生成的CO2气体通入足量澄清石灰水中完全吸收，测得生成沉淀4.0g。则原混合物中碳酸钠的质量分为?
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