1、选择题  将 Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g放入50 mL稀硫酸中，混合物完全溶解，当再加入50 mL 2.00 mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述硫酸溶液的浓度为
A．0.500 mol/L
B．1. 00 mol/L
C．2. 00 mol/L
D．3. 00 mol/L

参考答案：B

本题解析：得到沉淀最大量的时候说明Al3+、Cu2+、Fe3+离子全部沉淀，溶液中的阳离子只有Na+，阴离子只有SO42-，根据Na+守恒，可知n(SO42-)=0.05mol，所以硫酸的浓度为1mol/L。答案选B。
点评：本题要用守恒法来解。守恒法在化学计算中非常重要，使得很多计算比较苦难的习题变得简单了。

本题难度：简单

2、计算题  （11分）标况下，盛满HCl的烧瓶倒扣入水中，水充满整个烧瓶，求所得溶液物质的量浓度。

参考答案：?mol·L-1

本题解析：根据公式：cB=?
设烧瓶体积为VL，则n（（HCl））=
V(溶液)=VL
求得：cB=
c(HCl)=mol·L-1。

本题难度：简单

3、简答题  实验室制配0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：①烧杯?②100mL量筒③1000mL容量瓶?④500mL容量瓶?⑤玻璃棒?⑥试管?⑦药匙
（1）配制时，必须使用的仪器有______（填代号）还缺少的仪器是______．
（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：______、______．
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量?②计算?③溶解?④摇匀⑤转移⑥洗涤?⑦定容?⑧冷却．其正确的操作顺序为______．
（4）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，对所配溶液浓度的影响______．
②某同学观察液面的情况如图所示，则所配置的溶液的浓度______．
（5）取出其中50ml溶液加水稀释到100ml，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为______．

参考答案：（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
所以提供的仪器中必须使用有：①烧杯、④500mL容量瓶、⑤玻璃棒、⑦药匙．
缺失的仪器为：托盘天平、胶头滴管．
故答案为：①④⑤⑦；托盘天平、胶头滴管．
（2）有（1）中溶液配制操作可知，玻璃棒的作用为：搅拌；引流．
故答案为：搅拌；引流．
（3）由（1）中溶液配制操作可知，正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑤⑦④．
故答案为：②①③⑧⑤⑥⑤⑦④．
（4）①摇匀后液面下降，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低．
故答案为：偏低．
②由图可知定容时俯视刻度线，导致所配溶液体积偏小，所以所配溶液浓度偏高．
故答案为：偏高．
（5）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算稀释后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度，设令稀释后NaOH的物质的量浓度为c，则50mL×0.5mol/L=100mL×c，解得：c=0.25mol/L．
故答案为：0.25mol/L．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列说法正确的是
[? ]
A．1 L水中溶解了58．5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L
B．从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0．5 L，该溶液的浓度为1 mol/L
C．配制500 mL 0．5 mol/L的CuSO4溶液，需62．5 g胆矾
D．中和100 mL 1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为4 g

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  将标准状况下的aL氨气溶于1L水中，得到氨水的密度为bg?cm-3，则该氨水的物质的量浓度为（　　）
A．

参考答案：氨气的物质的量=aL22.4L/mol=a22.4mol；
氨气的质量=a22.4mol×17g/mol=17a22.4g；
氨水的体积=(17a22.4+1000)1000bL，则氨水的物质的量浓度=a22.4mol(17a22.4+1000)1000bL=1000ab22400+17amol/L，
故选C．

本题解析：

本题难度：一般